高中化学实验题

高中化学实验 实验题 1.用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 (l)实验前应如何检查该装置的气密性,____________________________ _____________________________________________________________。 (2)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象,请依次逐 一写出:________________________________________________________。 (3)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高 度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因:________________ ______________________________________。 (4)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象,__________________________________________。 2(现用U型管(用硬质玻璃管弯制)、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO 。 (1)补充完成下列实验步骤: ?检查装置的气密性，方法是_______________________________________。 ?打开活塞A，从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到____________________ 为止。 ?关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到 __________________现象时，立即停止加热。 (2)记录描述观察到的实验现象: ?可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在______时反应也可自行停止。 ?反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察___________,以上现象说明__________。 3.某课外兴趣小组为探究Cu与稀硝酸反应生成的NO气体设计了如图所示装 置，请回答: (1)如何检验装置的气密性:_______________________________________ (2)实验开始时打开止水夹和分液漏斗活塞，先在管2中加浓硝酸与橡皮塞 接触然后关闭止水夹1、2，从管1长管加入稀硝酸至橡胶塞，关闭分液漏斗 活塞。为加快反应速率，应采取什么措施 . (3)实验中硝酸与Cu的反应，能否自动停止 .为什么,___________ _____________________________。 (4)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是:__________________________________; (5)关闭漏斗活塞打开止水夹1，NO气由管1进入管2，同学们意外发现在管2短管上部出现红棕色气体层，且浓硝酸颜色变黄，此现象的原因是 。此过程的化学方程式为: 此现象说明 。 15.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。 (1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据 他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。 药品:稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体 步骤:?检查装置的气密性; ?向试管中加入一定量CaCO3固体; ?向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞; ?待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面; ?将铜丝插入到溶液中; ?用注射器向大试管内推入氧气(或空气)。 步骤?、?的目的是 。 步骤?的目的是 。 (2)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某 2+同学提出这可能是Cu浓度差异引起的，你同意这种看法吗, (填“同意”或“不同意”)，原因是 2+(3)另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu与NO混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验和实2 验现象): 8、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( ) 2.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 向左转|向右转 [ ] A(苹果块会干瘪 B(胆矾晶体表面有“白斑” C(小试管内有晶体析出 D(pH试纸变红 b10(把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH全部赶出，另一份与氯化a3 ,钡溶液完全反应消耗molBaCl，则原溶液中(NO)为( ) cc23 2b,4cb,2c,1,1 A(mol?L B(mol?1 aa 2b,c2c,4b,1,1 C(mol?L D(mol?L aa 11(将20mLNO和NH的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是:6NO，8NH7N，23232 12HO。已知参加反应的NO比NH少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH的22323 物质的量之比是( ) A(3?2 B(2?3 C(3?7 D(3?4 12(在下列反应中，HNO既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) 3 A(HS，2HNOS?，2NO?十2HO 2322 B(CuO，2HNOCu(NO)十HO 3322 C(4HNO4NO?十O?十2HO 3222 D(3Cu，8HNO3Cu(NO)，2NO?十4HO 3322 13(关于硝酸的说法正确的是( ) A(硝酸与金属反应时，主要是，5价的氮得电子 B(浓HNO与浓HCl按3?1的体积比所得的混合物叫王水 3 ， C(硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H 2 D(常温下，向浓HNO中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 3 14(铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出。该盐是( ) A(Fe(SO) B(NaCO 24323 C(KNO D(FeSO 34 10、将SO和X气体分别通入BaCl溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是: 22((( ( ) A(Br (蒸气) B(NH C(C1 D(CO 232213、把SO通入Fe(NO)溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl溶液，则2332 会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 2+3+,A(SO B(Fe C(Fe D(NO 2314、在含有1mol HNO和2 molHSO的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在状324 况下的体积约为( ) A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L 15、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的 量之比为2?1时，还原产物是 A、NO B、NO C、NO D、N 222 答案:C 6(有关下列三个反应的叙述，正确的是 ( ) ?2HS，SO===3S?，2HO 222 ??S，2HSO(浓)=====3SO?，2HO 2422 ??3S，6KOH=====2KS，KSO，3HO 2232 A(反应?说明SO能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 2 B(反应?改用稀HSO，则反应也能发生 24 C(反应?和?说明S具有两性元素的性质 D(反应?说明S既具有氧化性又具有还原性 1.在下列反应中，HNO既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) 3 A.HS+2HNO=S?+2NO?+2HO B.CuO+2HNO=Cu(NO)+HO 23223322C.4HNO=4NO?+O?+2HO D.3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NO?+4HO 322233224.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 ( ) A.稀盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.浓盐酸 10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:?铜跟浓硝酸反应;?铜跟稀硝酸反应;?铜跟氧气反应生成氧 化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗铜的物质的量是:途径?>途径?>途径? D.所消耗硝酸的物质的量是:途径?>途径?>途径? 11.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H，该溶液为下列各组中哪组( ) 2 +--++-2-A.K、OH、NO、Cl B.H、Na、CO、Cl 33 ++-2++--2-C.H、K、NO、Cl D.Cu、H、Cl、SO 34 15(将1.92gCu和一定量的浓HNO反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完3 毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO的物质的量为( ) 3 A(1mol B(0.05mol C(1.05mol D(0.11mol 16(从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( ) A(铜和浓硝酸反应 B(铜和稀硝酸反应 C(氧化铜和硝酸反应 D(氯化铜和硝酸银反应 14.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答: (1)用稀硝酸不用浓硝酸的原因: 。 (2)写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式 。 (3)从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示 。 7(油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩 变暗。若用HO来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO，而使油画“复原”。填写下列空白: 22 4 (1)上述“清洗”反应的化学方程式为_________________________ ____ ____; (2)若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 个。 8.在通常状况下，A是固体单质。根据下图所示的转化关系，回答下列问题: (1)写出A,E的化学式: A________;B________;C________;D________;E________。 (2)写出指定反应的化学方程式: B?C________________________________________________________________________; C?D________________________________________________________________________; E?C________________________________________________________________________。9(下图所示是以黄铁矿(FeS)为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的产物已略去。 2 (1)写出化学式:A________、B________、C________、D________、E________。 (2)写出反应?、?、?的化学方程式: ?________________________________________________________________________; ?________________________________________________________________________; ?________________________________________________________________________。 (3)写出反应?、?的离子方程式: ?________________________________________________________________________; ?________________________________________________________________________。