原子半径

原子半径 内容:一、原子半径 同一周期,稀有气体除外，,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减， 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。 二、主要化合价,最高正化合价和最低负化合价， 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增,从+1价到+7价，,第一周期除外,第二周期的:、,元素除外， 4价到-1价，第一周期除外,由于金属元素一般无 最低负化合价递增,从- 负化合价,故从?,族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增， 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减， 四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱，所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强，所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强,金属性就越强，单质氧化性越强,非金属性就越强。 五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强,碱性减弱，， 同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强,酸性减弱，。 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易， 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。 七、气态氢化物的稳定性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强， 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充, 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强，最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素周期律得出的结论, 元素的金属性越强,其第一电离能就越小，非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。 空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越 同一周期元素中,轨道越“ 容易得电子。 实质:元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。 结构: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律, 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减， 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增,没有正价的除外，,最低负氧化数从左到右逐渐增高， 同一族的元素性质相近。 同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。 如果粒子的电子构型相同,则负离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小。,如O>F>Na>Mg，