铜及其化合物

铜及其化合物 第 课时 总第 课时 时间： 掌握铜及其化合物的性质及转化关系 铜及其重要化合物的性质 铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个 章节中。在近几年高考中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质， 现归纳如下： 1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。 2、物理性质：纯净的铜为紫红色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的 导电、导热性。焰色反应呈绿色。铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：Cu～Sn合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金； Cu～Zn合金称黄铜；Cu～Ni 合金称白铜。 铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿（Cu2S）、黄铜矿（CuFeS2）、铜蓝矿（CuS）、赤铜矿（Cu2O）和孔雀石（CuCO3 ? Cu(OH)2）等,铜主要从黄铜矿中提炼。 3、冶炼 “湿法炼铜”CuSO +Fe=====FeSO+Cu 44 焦炭法 Cu（OH）CO=====2CuO+CO+HO C+2CuO====CO+2Cu 23222? 铜的精炼 4、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 （1）与O的反应 2,在空气中或O2CuO2CuO中加热表面变黑：，，利用此反应可除去混在H、CO222 中的少量O。 2 （2）与O、CO、HO的作用 222 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，2Cu，O，CO，HO,Cu(OH)CO。 222223 （3）与其他非金属的反应 点燃Cu在Cu，ClClCuCl中燃烧生成棕黄色烟：；（注意溶于水的情况分析） 222,在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：2CuSCuS， 2 （4）与酸的反应 ?与稀盐酸、稀HSO不反应； 24,?与浓Cu，2HSO(浓)CuSO，SO,，HOHSO反应： 2442224 ?与硝酸反应： ,Cu(NO)，2NO,，2HOCu，4HNO（浓） 32223 ,3Cu(NO)，2NO,，4HO3Cu，8HNO（稀） 3223 （5）与盐溶液反应： ，2，Cu，2Ag,Cu，2Ag 3，2，2，Cu，2Fe,Cu，2Fe 1、氧化物 CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H、C等还原：2,,,，；可与酸反应：CuO，COCu，COCuO，HCu，HO，2CuO，C2Cu，CO,22222，，CuO，2H,Cu，HO。 2 呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应CuOCuO222，生成Cu和。 Cu 2、 Cu(OH)22，，（1）难溶性碱，可与酸反应：Cu(OH)，2H,Cu，2HO。 22,（2）受热易分解：Cu(OH)CuO，HO 22 （3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，Cu(OH)CuO22,常用于醛基化合物的检验：CHCHO，2Cu(OH),,,CHCOOH，CuO,，2HO。 323222，,（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：Cu，2OH,Cu(OH),（蓝色絮状沉淀）。 23、铜盐 常见的铜盐有铜绿：（不稳定性；碱式盐；有毒；组成可变；清除） CuCl、CuSO、Cu(NO)等。 2432 （1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）CuClCuSO,5HO242呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，Cu(NO)及其溶液呈蓝色。常用无水硫32酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。 （2）化学性质 2，，?水解性，其水溶液显弱酸性：Cu，2HOCu(OH)，2H。 222，2，?氧化性，与金属单质反应：。 Cu，Fe,Cu，Fe 2，,?与强碱反应：Cu，2OH,Cu(OH),。 2 ?胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，CuSO会进一步分解出。 CuO4 注意补充硫酸铜晶体结晶水含量的测定 2,2，?可溶性铜盐能与HS或反应生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，常用于的SCuCuS2 检验。 2，2，?[Cu(NH)]NH易与形成络离子。 Cu343 铜及其化合物相互转化关系图：