电荷或电子得失平衡

电荷或电子得失平衡 电荷或电子得失平衡化电算三大法之三——学宝 电旦大附中 电胤电学属学 1.在NaS溶液中～各微粒电度电存在下列电系,2，，,;1,[Na]，[H],[OH]，_______________ ,，,;2,[OH],[H]，[HS]，_______________ 2，,;3,[Na],2[S]，_______________ 解,;1,溶液是电中性的～子的正电荷等于电子的电电荷。;电等式也叫电荷平衡阳离数离数 2,,式, 答,[HS]，2[S]～2，,，,,;2,HO电的离H与OH离数子原本相等～只是水解中有些H被S电合成了HS或2 HS。;电等式也叫电子平衡式,答,2[HS]～2222，,,,;3,Na离数子原本是S离数两子的倍～只是水解中有些S已电成了HS或HS。2,;电等式也叫物料平衡式,答,2[HS]，2[HS]。22,2.10.000g粗电中含电电CaSO、MgSO、MgCl及其不溶性固电电～其中它体SO442422，，0.005mol～Ca0.002mol～Mg0.008mol～其不溶性电电它0.093g。电电电的电度电多少, ,解,电作电电电成分的Cl电x mol。 222，，,电荷平衡,n(SO)×2，x,n(Ca)×2，n(Mg)×24 0.005×2，x , 0.002×2，0.008×2 x,0.01mol 电电电电量电 96×0.005，40×0.002，24×0.008，35.5×0.01，0.093,1.2g 答,88 3.9.8g Fe,Mg合金溶解在一定量的某电度的稀HNO中～收集到4.48L NO气体;STP～电3 HNO的电原电物只有NO,～在反电后的溶液中加入足量的NaOH溶液～生成的淀的电沉3 量是多少,32，，解,根据本电电出的件～若条HNO略嫌不足～Fe的化电物究竟是氧Fe、Fe～电是者两3 兼有～不得而知。尚 HNO被电原电NO～每摩电需得电子3mol～0.2mol NO电需得电子0.6mol。电些电子由合金提3,供～反电后所有即Fe、Mg离将子电共电0.6mol正电荷～电电电合它将0.6molOH成电电中性的电化氧 物。 9.8，0.6×17,20.0 答,20.0。 4.取0.04mol KMnO固加电一段电电后～收集到体a mol电电气体A。在反电后的留固中加残体42，入电量的电HCl并加电充分反电～又收集到b mol电电气体B～Mn元素电全部以Mn形式存 在于反电后的溶液中。求,b,__________;用a示, 解,A是O～B是Cl。KMnO在分解出的电程中氧气224 2KMnO?KMnO，MnO，O?42422,部分电成KMnO和MnO～有部分剩余～但电些并Mn的高价化合物又了电参与Cl的氧2422，化～最电都电成了Mn。据最电的电子得失平衡, 0.04×5,a×4，b×2 答,0.1,2a 5.称取11.2g电粉溶于电量的稀硫酸中～再加入一定量的无水硝酸电晶～电加电完全反电;电体 生NO,后～冷却到室。此溶液用温0.5mol/L的KMnO溶液滴定～滴定液用去当422，，,20.0mL电～溶液中Fe恰好被完全化;氧MnO电电Mn,。求所加硝酸电晶的电量。体42，,,解,MnO与NO两参与者共同了电Fe的化。据电子得失平衡～氧432，,,n(MnO)×5，n(NO)×3,n(Fe)×143 11.2,0.5×0.02×5，n(NO)×3,356 ,n(NO),0.05mol;KNO的摩电电量电101g, 33 答,5.05g 6.14g电电合金足量的硝酸反电～放出的与将气体与1.12L;电准,混合通入水中～状况氧气 气体恰好被完全吸收。求合金中电的电量。 解,HNO被Cu、Ag电原电化物～电些化物又被氮氧氮氧O氧化而完全电回电HNO～电电果323相于当0.05molO氧化了Cu、Ag。2 电Cu、Ag分电电a、b mol。首先有电子得失平衡。电子得失如果不平衡～电荷就不可能平衡。 2a，b,0.05×4 64a，108b,14 a,0.05～b,0.10 答,3.2g 7.电电定酸电碘[Cu(IO)]的溶解度～在室下吸取温100mL碘酸电电和溶液～加入电量酸化的32 KI溶液。充分反电后～再用0.130mol/L NaSO溶液滴定生成的～消耗碘NaSO溶液223223 35.0mL。反电电程如下, ,，,IO，5I，6H?3I，3HO 3222，,2Cu，4I?2CuI?，I 222,,,I，2SO?2I，SO22346 ;1,电电中加反电的参Cu(IO)的物电的量是_____mmol。32 ;2,酸电在室下的溶解度电碘温_____g/L。 2,解,反电全电程看～从I相于中电电物～最电电果是当Cu(IO)氧化了SO～电原电物是CuI23223 12,,和I～元素完全电成了,碘1价的。碘1mol Cu(IO)电共得电子13mol。1molSO在电成32232 2,molSO电失去1mol电子。46 35Cu(IO)的物电的量,0.13×,0.35(mmol)3213 0.35×414,144.9(mg) ;414是Cu(IO)的摩电电量,32 答,0.35 1.45 8.0.03mol电完全溶于硝酸～电生的化物;氮氧NO、NO、NO,混合共气体0.05mol。求电混224 合的平均相电分子电量的取电范电。气体 解,0.03molCu提供的0.06mol电子电原出了0.05mol气体即气体～平均每摩电的电生得益于1.2mol电子。 每摩电NO曾得电子3mol、每摩电NO曾得电子1mol、每摩电NO曾得电子2mol～所以三电中气体224 NO不可或缺。2 第一电端情是混合中极况气体NO极少～主要成分是NO和NO～224 n(NO)，n(NO),1224 n(NO)×1，n(NO)×2,1.2224 解得1mol混合由气体0.2mol NO和0.8mol NO电成。平均分子量电55.2。242 第二电端情是混合中极况气体NO极少～主要成分是NO和NO～242 n(NO)，n(NO),12 n(NO)×1，n(NO)×3,1.22 解得1mol混合由气体0.1mol NO和0.9mol NO电成。平均分子量电44.4。2 答,;44.4～55.2, 9.在一电杯足量电水中投入金电和金电共属属A g～在常下电生反电～反电后电电电杯中放出温气体 B g。假定电强的反电能完全电行～求金电的电量。与碱属 解,可反电理解电将Na与HO反电生成NaOH～NaOH再与Al以1:1反电生成NaAlO。22 ;1,电相电电电量～金有剩余。每摩电电电失属没1mol电子～每摩电电电失3mol电子～每摩电电子被1mol H电得。 xAx?×3，,B2723 ;2,电相电电电量～电有剩余。每摩电电电共电失与4mol电子。 4()Ax?,B23 9(23)BA?AB?23答,g 或g414 10.某次用容量法电定肥含量的主要步电如下,磷磷 准取肥确称磷0.385g～用硫酸和高电酸在高下使之分解～电化电酸。电电、洗电、去温将磷磷弃残渣。 )HPMoO?HO]沉将沉淀。电电、洗电～淀溶在酸中加入电量电酸电溶液生成电酸电磷磷[(NH43412422于40.00mL 1.026mol/L NaOH电准溶液中;淀完全溶解～沉NH未有放出,～以电电指示电酚～322,,用0.1022mol/L电酸电准溶液滴定至电点;MoO、HPO,～消耗电酸15.20mL。电算肥中磷磷44的电量分。数 ,，;1,滴定完电～溶液的电荷平衡式如何表示,不电OH、H等电度低的子～电完成下列等极离 式,22,,________________________,2n(MoO)，2n(HPO)，_________;n表示物电的量～44各电均用n表示, ;2,若取P(磷)的物电的量电x～电式电化电____________________________________ ;3,代入据电算肥中的电量分数磷磷数(以PO电)。25 解,;1,首先是电荷平衡 22，，，,,,,n(Na)，n(NH)，n(H) ,, 2n(MoO) ， 2n(HPO) ， n(Cl) ， n(OH)4442,，;2,HPO的存在使电溶液不可能是强酸性～NH的存在使电溶液不可能是强性碱～44，，,,n(H)与n(Na)相比、n(OH)与n(Cl)相比均可忽略不电。 物料守恒～N、Mo的物电的量分电是P的3倍和12倍。 ，,Na、Cl的物电的量就是NaOH和HCl的物电的量。 ;3,23x，0.1022×0.0152,1.026×0.04 x,0.00172mol 0.00172×142/(2×0.385) ,0.317 (142电PO的摩电电量)25，,，,，答,;1,n(Na)，n(NH) n(Cl)～;2,n(Na),23x，n(Cl)～;3,0.317。4