常见的酸碱盐

常见的酸碱盐 专题一标题 常见的酸碱盐 课型 复习课 序 号 教学环境和 多媒体课件 教学资源 专题学习目标 知识与技能 1(认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性; 2(学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度; 3(知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响; 4(知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途; 5(知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质;了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用 途; 6(认识强酸和强碱的腐蚀性;浓硫酸和硝酸的强氧化性; 7(了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化; 8(了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类; 9(认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用; 10(了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途; 11(知道一些常用的化肥的名称和作用; 12(了解稀释浓硫酸的正确操作; 13(初步认识常见的复分解反应及其反应条件。 过程和方法 1(学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性; 2(初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质; 3(能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化; 4(能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断; 5(了解并能正确使用酸、碱、盐; 6(初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。 情感态度价值观 1(初步感受对立统一的思想; 2(初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性; 3(逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识。 重点与难点: 第一课时 重点:溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。难点:溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 第二课时 重点:常见酸(硫酸、盐酸)、常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质，复分解反应 的判断。 难点:从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液 有共同的化学性质”。 第三课时 重点:认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能 对简单的置换反应进行判断。 难点:中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 第四课时 重点:铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。 难点:铵态氮肥的检验。 专题学生活动设计 专题教材处理 第一课时:复习基础知识 学生构建知识网络，课堂上相互展示并补充。 《酸碱盐》知识网络 特性:浓盐酸具有挥发性 提前一天布置让 盐酸 常见的酸 用途:化工产品、除锈、制药等 学生构建知识网 特性:浓硫酸具有吸水性，腐蚀 络。 性、溶解放热 硫酸 用途:化工原料、除锈、干燥剂 酸 课堂上引导学生+ 特征:酸=H + 酸根离子 展示知识网络，相 1、与指示剂反应 互展示后用红笔 2、酸+金属?盐+氢气 进行补充。 相似的化学性质 3、酸+金属氧化物?盐+水 4、酸+碱?盐+水 5、酸+盐?新酸+新盐 重点复习酸碱盐 特性:固体易潮解、腐蚀性 氢氧化钠 用途:化工原料、肥皂、造的化学性质、各反纸等工业;生活中去除油污 应的发生条件及常见的碱 特性:腐蚀性 所属的基本反应 氢氧化钙 用途:做建筑材料，改良酸 类型。 性土壤等 - 碱 特征:碱=金属离子 + OH 1、与指示剂反应 相似的化学性质 2、碱+非金属氧化物?盐+水 3、碱+酸?盐+水 (中和反应) 4、碱+盐?新碱+新盐 课堂上留出约5分 氯化钠:粗盐的提纯 钟的时间进行复常见的盐 碳酸氢钠 -2-碳酸钠 HCO、CO的检验 33习巩固。 碳酸钙 特征:盐=金属离子(铵根离子)+ 酸根离子 盐 化肥:氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 1、盐+金属?新盐+新金属 2、盐+酸?新盐+新酸 相似的化学性质 3、盐+碱?新盐+新碱 4、盐+盐?两种新盐 间的联系: 重点复习酸碱盐 的化学性质、各反 应发生的条件及 所属的基本反应 类型。 一、常见的酸的性质(酸的五个化学性质) 当堂检测 一、常见的酸的性质 及相应的化学方程 式; 二、常见的碱的性质 及相应的化学方程 式; 三、常见的盐的性质 及相应的化学方程二、常见的碱的性质(碱的四个化学性质) 式; 三、常见的盐的性质(盐的四个化学性质) 第二课时:考点梳理 考点一:酸、碱、盐的认识 1(硫、氧、钠三种元素，另选择必要的元素组成下列各类物质，提前一天把相关写出他们的化学式: 练习发给学生，让(1)酸___________ (2)碱________ (3)盐___________ (4)金属氧化物__________;(5)非金属氧化物___________ 学生利用晚上时(6)非金属(双原子)单质__________。 间做完。 2(下列各组物质中符合“酸----碱---盐----氧化物”顺序的是( ) A .HSO、NaO、MgCl、C B .NaHCO、 Ba(OH)、NaCOZn 24223223 C .HNO、KOH、NaCO、O D.HCl、KOH、NaCO、SiO 3232232 3(对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合课堂上小组核对物中，与另外三种不属于同一类别的物质是( ) 答案，共同讨论研A.CuSO B.FeSO C.HCl D.NaCO 4423 4(目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中究错题。 含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于( ) A(有机物 B(混合物 C(金属单质 D(盐 考点二:酸碱指示剂 组内解决不了的1( 下列物质能使无色酚酞试液变红的是( ) A Cu(OH) B Fe(OH) C NaOH D HSO 2324组间讨论。 2(某学生演如下魔术，用毛笔蘸出一种无色液体在一张白纸上 写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体，白纸立即出现了 红色的“化学”两字，则该生先后所用的无色液体可能是( ) 师答疑释疑。 A 石蕊试液 稀硫酸 B 酚酞试液 “雪碧”饮料 C NaOH溶液 酚酞试液 D CuSO溶液 NaOH溶液 4 3(小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用后，归纳如图 所示的关系，图中A、B、C、D分别是两圈相交的部分，其中表 示的颜色不正确的是( ) A 紫色 B 蓝色 C 红色 D 无色 4(小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他 想这是不是巧合呢,于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相 同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题: (1)食醋的pH (填“7<”“=”或“>”)， 纯碱属于 (填 “酸”、“碱”或“盐”)类化合物。 (2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用 途 。 考点三:酸的性质 1(实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。 请选择下列试剂: ?氧化铁?氢氧化钠溶液?碳酸钠溶液?氢氧化钡溶液?氯化 钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表: 选择的试剂编号 有明显反应现象的化学方程式 方法一 方法二 2(小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。 (1)他向A、B两溶液中分别加入NaCO溶液，观察到A溶液23 中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式 为 。 (2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl溶液，B溶液中的现象2 是 。 (3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 (填序号)。 ?石蕊试液 ?CuSO 溶液 ?醋酸溶液 ?KCl溶液 4 (4)小波同学还仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种 无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法(简要叙述操作方法及判断方法) 。 考点四:酸碱中和反应 1(小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘 了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能 呈 性。 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液无色酚酞试液变 溶液呈碱性 1-2mL，滴入1-2滴 无色酚酞试液，振 无色酚酞试液不变色 溶液呈 性 荡 【实验验证】 【分析与思考】 ?若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒 符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处 理:向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉组内解决不了的 及的化学方程式为 。 组间讨论。 ?若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案: 方案一:取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ， 师答疑释疑。 则所取溶液呈酸性;若无明显现象，则呈中性。 方案二:取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性， 该反应的化学方程式为 ;若无明显现象，则呈中性。 最后进行达标检 【达标检测】 测。 1.下列说法中正确的是( ) A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液 B.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色 C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液 为中性溶液 D.人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨 2.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.石灰水 3.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰 (主要成分为KCO)和水等物质，制作时只需要将它们混合并23 充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有( ) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 4.某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X引领学生复习常2+射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是( ) 见离子的检验 A.BaCO B.BaSO C.BaCl D.Ba(NO) 34232 第三课时:常见离子的检验和鉴别 巩固消化五分钟 复习离子的检验 离子种类 检验方法(所加试剂) +滴加紫色石蕊试液，变红 H -滴加无色酚酞试液，变红或滴加紫色石蕊试液，OH 变蓝 2- 取少量待测液，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将CO3-生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑或HCO 3 2- -浊，则原溶液中有CO或HCO。33-取少量待测液，滴加AgNO溶液，产生白色沉淀，Cl 3 再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中有 -引导学生先做例Cl。 +取少量待测液，滴加稀盐酸(或氯化钠溶液、氯Ag 题，相互讲解，然 化钾溶液)，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸HNO，3+后进行变式训练。 白色沉淀不溶解，则原溶液中有Ag。 2-取少量待测液，滴加硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液，SO 4 产生白色沉淀，再滴加稀硝酸HNO，白色沉淀不3 2-溶解，则原溶液中有SO。 4 2+解析:检验中的干取少量待测液，滴加稀硫盐酸(或硫酸钠溶液、Ba 硫酸钾溶液)，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸扰和排除 2+HNO，白色沉淀不溶解，则原溶液中有Ba。 3 研磨，产生无色有刺加入熟石灰Ca(OH) 2在物质的检验过 激性气味的气体，该气体能使湿润的红色固体 程中，由于待检物+石蕊试纸变蓝。 NH 4 加入NaOH的浓溶液，微热，产生无色有 质中混有杂质、选 溶液 刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红用试剂不当或试色石蕊试纸变蓝。 【典例分析】 剂不纯，包括仪器2-检验某未知溶液中是否含有SO，下列合理的是( ) 4不清净、操作有误A、先加BaCl溶液，再加稀硝酸 2 B、先加稀盐酸，再加硝酸钡溶液 等(都会对检验造C、加入BaCl和稀盐酸的混合物 2成干扰，应当予以D、加入硝酸钡溶液 【变式训练】将BaCl溶液加入某无色溶液后，生成白色沉排除。 2 淀，再加入稀HNO ，则沉淀不溶解。下列说法正确的3检验结果的分析是( ) +2-A、一定存在Ag B、一定存在SO 4和判断:根据检验2-C、一定不存在CO D、以上说法都不对 3过程中所观察到【典例分析】有一包粉末，可能由NaCl、MgCl、FeCl、NaCO、2323 NaSO中的一种或几种组成(为了探究该粉末的组成，进行了如24的观象确定试样下实验: 中存在哪些离子，(1)取样加水溶解，得到无色透明溶液( (2)取(1)所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显必须把可能存在现象( 的离子全部考虑(3)另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象( 根据上述实验可得到的结论是:原粉末一定不含 _________ ，到，再根据每步检可能含有的物质是 _________ ( 验的现象，肯定或【变式训练】有一包白色的粉末，可能是NaCO、CuSO、NaSO、23424 BaCl、NaNO中的一种或几种组成，为了确定其成分，兴趣小23否定某些离子的组同学做了如下实验: 存在，逐步缩小范(1)取样，加适量水溶解得到无色溶液A (2)取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气围，最终得出正确体，这说明该粉末一定有 _________ ( 的结论。 (3)取少量A溶液，滴加Ba(NO)溶液，有白色沉淀生成，32 再滴加足量稀硝酸，白色固体部分消失，同时生成使澄清石灰水 浑浊气体( 根据以上实验，推知该白色粉末一定含有 _________ ，一定没 有 _________ ，可能有 _________ ( 【典例分析】(1)现有一包白色固体混合物，可能由BaCl、KNO、23 CuSO、FeCl、NaCO、NaSO、NaCl等中的几种混合而成，432324 为证明其组成，做如下实验: 步骤一:取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液(过滤得到白色沉淀A，无色滤液B( 步骤二:向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解( 【典例分析】和经过步骤三:向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;则该固体混合物中一定含有 _________ ，可能含有 【变式训练】，有关 _________ ; 离子检验的相关内步骤二中可能发生反应的化学方程式为 _________ ( (2)现有一包化肥，可能是氯化钾、硝酸钾、氯化铵、硝酸铵中容学生已大体掌握， 的一种，为确定其组成，进行如下实验(化肥中的杂质不参加反 再进行【拓展提高】。 应): 则该化肥是 _________ (填化学式)( 【拓展提高】 1、在某盐的溶液中，滴加BaCl溶液后，生成不溶于稀2 HNO的白色沉淀，则该盐溶液中( ) 3 +2-A、一定存在Ag B、一定存在SO 4+2- C、一定存在Ag 或SO 4++2-2-D、可能存在Ag 或SO或Ag 和SO 44 2、在某盐的溶液中，滴加BaCl溶液后，生成白色沉淀，2 再加入稀HNO ，则沉淀全部溶解，并放出使澄清石灰3 水变浑浊的气体，下列说法正确的是( ) +2- A、一定存在Ag B、一定存在SO 42-C、一定存在CO D、一定存在HSO 324 3、下列实验过程的评价，正确的是( ) A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中 2-一定含有CO 3 B、某溶液中滴加BaCl溶液后，生成不溶于稀HNO的 232- 白色沉淀，该溶液中一定含有SO4 C、某溶液中滴加BaCl溶液后，生成不溶于稀HNO的23+ 白色沉淀，该溶液中一定含有Ag D、要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去 -OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离 子。 4、要证明硫酸钠溶液中含有氯化钠，正确加进试剂的顺序是( ) A、HNO、Ag NO、BaCl 332 B、过量BaCl溶液 、Ag NO、HNO 233 C、Ag NO、HNO、BaCl 332 D、过量Ba(NO)溶液 、Ag NO、HNO 3233- -2-2-5、某溶液中含有SO、CO、OH、Cl，若只允许取43 一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样 的措施: (1)先加入 ，检验 ; (2)然后加入 ，检验 ; (3)再加入 ，检验 ; (4)最后加入 ，检验 ; 6. 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装 袋上字迹模糊(该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空: 【提出问题】该化肥中含有什么物质, 【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥( -2-2-【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl、CO、SO中的一34 种 或几种。 【实验、与分析】 实验操作步骤 实验现象 实验分析 (1)取少量该化肥样品和少量熟石灰含有铵根离______ 放在研钵中混合研磨 子 (2)另取少量该化肥样品于试管中， 加入适量的水完全溶解，滴加足量的产生白色沉淀，没有______硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过沉淀不溶解 存在 滤 (3)取(2)所得滤液少量于试管中，滴- ______ 有Cl存在 加______ 【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物 质是(写化学式):______( 【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液______(选 填“是”或“否”)可行，请简要说明原因:______( 7(一包由MgCl、NaCl、Ba(OH)、NaSO、CaCO、NaNO、222433CuSO中的一种或几种组成的物质，加入足量水后得到白色沉淀4 和无色溶液，过滤后，向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体产生，往无色滤液中滴加AgNO溶液和稀硝酸，有3 白色沉淀产生，则混合物中一定有 _________ ，一定没有 _________ ，可能有 _________ ( 第四课时:典例剖析 【例1:离子共存】 先引导学生分析下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是( ) ++2+-2-2- A.H、Na、CO B.Cu、Cl、SO 34什么叫“共存”和3+-2+2--2-C.Fe、SO、OH D.Ca、NO、CO 433 “不共存”。 注意:有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存: +-2-分析:要使复分解反H:OH、CO; 3-+2+3+2+2++OH:H、Mg、Fe、Cu、Zn、NH等; 4 -2+2+2+2-CO:OH、Ca、Cu、Ba; 3应发生，必须要有-+ Cl:Ag2+ 2-SO:Ba4水、沉淀或者气体生【变式训练】 成。换句话说，若溶在pH,1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ，，,,22A(NH、Mg、SO、Cl 44液中的离子既不结，，,,2 B(Ba、K、OH、NO3，，,,合成水，也不结合成322C(Al、Cu、SO、Cl 4，，,2D(Na、Ca、Cl 沉淀或气体，则相互【例2:物质除杂】 间能共存，否则不能下列除去杂质的方法中，合理的是 选项 物质 杂质 除杂方法 共存。A CO 水蒸气 通人浓硫酸中 2 B NaCl溶液 NaOH溶液 加人适量BaCl溶液，过滤 师生共同总结不2 C 铁扮 铜粉 加人足量的稀硫酸，过滤 共存的离子: D CaO CaCO 加人适最稀盐酸，过滤 3 【变式训练】 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 ( ) 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法 A CO(CO) 过量O 点燃 22 B CaO(CaCO) 足量蒸馏水 过滤、蒸发 3 C NaCl溶液(MgSO溶液) 适量BaCl溶液 过滤 42 D FeCl溶液(CuCl溶液) 足量铁粉 过滤 22 【例3:鉴别】 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( ) A(CuSO、NaOH、KNO、NaCl 43 B(KCO、NaOH、稀HCl、BaCl 232 C(FeCl、KOH、稀HCl、NaCl 3 D(稀HCl、NaCO、稀HSO、NaSO 232424分析:甲方案最优，【变式训练】 因为理论上合理，操 作上可行，经济上合下列各组物质中都有三种溶液，只用NaCO溶液就能将三种溶23 算，在环保上不会造液区分开来的是( ) 成污染;乙方案生成A(CuSO、HSO、NaNO B(NaCl、CaCl、Ba(NO) 4243232气体，污染环SO2C(HNO、HSO、NaHCO D(HNO、BaCl、NaSO 32433224境;丙方案需用原料【例4:实验探究】 ，价格昂贵AgNO3某课外小组利用废铜屑制取，设计方案如下: CuSO4得不偿失;丁方案理OHSO稀224CuCuOCuSO,,,,,,,, 甲: 4论上不合理，铜的金,,属活动性比铁弱，不 乙:能与溶液反FeSO4,浓HSO24CuCuSOCuHSOCuSOSOHO,,,,,，，,，22()浓应。 424422,,, 丙: AgNO稀HSONaOH324CuCuNOCuOHCuSO,,,,,,,,,,,,, ，，，， 3422 FeSO4 丁: CuCuSO,,,,4 请从理论、操作、经济、环保等方面考虑，对每个方案进行简要评价，并从中确定一个最优方案。甲方案:____________;乙方案:____________;丙方案:____________;丁方案:____________。 【达标检测】 1.下列离子在pH=11的溶液中能大量共存的无色溶液是( ) ++- +-2+ -2+ A. K 、NO、Na、OH B(CO、K、Cl、Ca33 ++-+-2+2-2-C. H、Ag、Cl、SO D(K、OH、SO、Cu 44 2.下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是( ) A. CuSO、HCl、KCl B.HSO、KNO、BaCl42432 C. HCl、KNO、BaCl D. CaC1、NaCO、NaOH 32223 3.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作放法都正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 足量空气 在空气中A CuO C 灼烧 CO 足量氢氧化钠溶液依次通过B 2HCl 和浓硫酸 两种试剂 CuCl 蒸馏水和过量 溶解、过C KCl 2 BaCI2溶液 滤、蒸发 FeCl溶CuCl 过量铁粉 过滤 D 32 液 4.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NHCl、NaCO三种溶液，该试剂423 是( ) A(KCl溶液 B(Ba(OH)溶液 C(NaOH溶液 D(NaNO溶液 2 35.现有4种白色固体:?氯化铵;?氯化钡;?无水硫酸铜;?硫酸钠。不使用其他试剂(可以用水)就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为( ) A.???? B.???? C.???? D.???? 评价要点 教学反思