溶液和胶体备课资料

专题复习自助 课题：溶液和胶体 主备人： 【一】 溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂 溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精 3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程： 溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。 4.溶解平衡 在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。 未溶解的固体溶质 溶液中的溶质 5.固体的溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态（饱和状态）④单位是克(g) (2)有关关系式：S(溶解度)= (3)溶解度曲线： 溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。 溶解度曲线可表示： ①同一物质在不同温度时的不同溶解度； ②不同物质在同一温度时不同溶解度； ③物质溶解度受温度变化影响的大小； ④比较不同物质的溶解度的大小。 6.气体的溶解度 在一定温度和1.01×105Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数（要换算成标准状况时的气体体积）。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 注意：气体溶于水后的溶液的体积一般不等于溶质与溶剂的体积之和，也不等于原液体的体积。 例题:某物质的溶解度曲线如下图，试回答： (1)A、B、C三点的含义_____________。 (2)A、B、C三点的溶质的质量分数的大小_____________。 (3)D、B、E三点的溶质的质量分数的大小_____________。 (4)将C点溶液变为饱和溶液应采取的措施是_____________。 答案：(1)A点为过饱和溶液，B点为饱和溶液，C点为不饱和溶液 (2)A=B＞C (3)D＜B=E (4)蒸发溶剂，加入溶质，降温 【知识点二】胶体及其性质 1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间 2.胶体的分类 气溶胶——雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃 按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 3.胶体的重要性质 ①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。 ②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。 ③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。 ④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。 ⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。 例题： (2008·湖北仙桃) Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题： (1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是______________________________________,用__________方法除去胶体中的浑浊；根据____________现象胶体已经制成。 (2) 鉴别溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是______________________________ 。 (3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是____________________________。 (4) 如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离?______ _______________ _______________________________________________________。 [答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 ；过滤 ；丁达尔现象 (2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，pH试纸检验，变红，说明有H+ (3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中) (4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。 T/℃ S/g 下降型(Ca(OH)2) 缓升型(NaCl) 陡升型(KNO3) PAGE 溶液和胶体1 _1099483108.unknown _1099483164.unknown