无水乙醇的制备

实验目的 了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法 熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法 实验原理 普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的很恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能将乙醇中得水进一步除去。要制得无水乙醇，在实验室中可以加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇 CaO+H2O==Ca(OH)2 主要试剂及物理性质 试剂名称 熔点/℃ 沸点/℃ 基本性质 乙醇 -114.7 78.15 无色透明液体，有刺激性气味，易挥发 试剂用量规格 40.0ml 95%工业酒精、16.00CaO固体、几颗NaOH固体、CaCl2固体 仪器装置 100ml圆底烧瓶、直形冷凝管、球形冷凝管、干燥管 实验步骤及现象 回流加热除水 在100ml圆底烧瓶中，加入40.0ml的95%乙醇，慢慢放入16.16克小颗粒状的生石灰和几颗NaOH，回流1小时 蒸馏 回流完毕，改为蒸馏装置，以圆底烧瓶做接受器，接引管支口上接盛有无水氯化钙的干燥管。所蒸得的乙醇密封储存，并用无水CuSO4检验 七、实验结果 工业酒精/ml CaO固体/g 蒸馏所得乙醇/ml 40.0 16.16 32.5 产量：32.5ml 产率=32.5/40=81.25% 八、实验讨论 1、无水乙醇产率较低的原因： (1)回流时有少量乙醇气体逃出 (2)圆底烧瓶管口内壁有CaO固体粉末，导致系统不密封，有乙醇气体逃出 2、实验注意事项 (1)仪器应事先干燥 (2)接引管支口上应接干燥管 (3)务必使用颗粒状的氯化钙，用粉末状的氧化钙则暴沸严重 (4)在CaO中还应加入少许NaOH (5)实验毕要及时清洗仪器