16碱金属盐及计算

中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算 A组 ．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是 A NaOH固体 B 浓H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3溶液 ．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A Na和O2 B NaOH和CO2 C NaHCO3和NaOH D Na2CO3和HCl ．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是 A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和NaHCO3 D NaCl ．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为 A 3 B 6 C 9 D 10 ．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是 A 1︰3 B 2︰1 C 2︰3 D 3︰2 ．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为 A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL ．1.06g Na2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是 A 0.100mol/L B 0.200mol/L C 0.500mol/L D 1.00mol/L ．向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 A 0 0 0.20 0.08 B 0.40 0 0.20 0 C 0 0.06 0.14 0.14 D 0 0 0.06 0.08 ．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是 A 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3 B 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl C 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3 D 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3 ．用15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是 A 把两种溶液快速混合并不断搅拌 B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C 把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中 D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 ．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是 A B中的含量大 B A中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小 ．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是 A 84% B 8.4% C 1.6% D 16% ．质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3组成为 A KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量 B KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量 C KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量 D KOH与KHCO3可以任何比混和 ．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是 A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B 此白色固体中含有K2CO3 6.9g C 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D 此白色固体为KHCO3 ．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是 A 常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3 B 热稳定性K2CO3＞KHCO3 C 和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＜K2CO3 D 等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多 ．体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为 A x︰y B (x－2y)︰x C 2x︰(2x－y) D (2x－y)︰2x ．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 50ml盐酸 50ml盐酸 50ml盐酸 m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g VCO2（标况） 2.24L 3.36L 3.3L A 盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1 B 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C 加入混合物9.2g时盐酸过量 D 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 ．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是 A 碳酸钾 B 碳酸氢铵 C 碳酸氢钾 D 碳酸氢钠 ．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是 A 放NaHCO3的一端质量大 B 放Na2CO3的一端质量大 C 天平仍处于平衡状态 D 无法判断 ．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么? （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是 ； 为什么不选用另一种? 。 （2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用 ；原因是： 。 ．“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。 ．1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是： ①在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打NaHCO3 ②小苏打在250℃焙烧得纯碱Na2CO3，分解得到的CO2循环利用 ③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的NH3循环利用 1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。阅读上述材料，回答下列各问： （1）在氨化饱和食盐水中通入CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是： （2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰回收NH3的化学方程式是： （3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是： ．A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应； AB＋CO2↑＋H2O D＋CO2＝B＋O2↑ D＋H2O＝C＋O2↑ B＋Ca(OH)2＝C＋CaCO3↓ 试判断：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 ．回答下列问题： （1）mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。 （2）若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 ______（大、小、相等）。 （3）若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。 （4）若mg Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。 （5）若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。 ．Na2CO3、NaHCO3混和粉未mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng，则混和物中Na2CO3的质量为 。 ．将12.5mL的1mol/L Na2CO3溶液加入到25mL的1mol/L H2SO4中，然后将混合液小心地慢慢蒸干，得无水盐。 （1）写出上述反应的化学方程式 ，盐的质量是 。 （2）将此盐溶于水中，并稀释至250mL，向少量此溶液中加入一小粒Zn，观察到的现象是 ，该盐溶液的物质的量浓度为 。 ．K2CO3、KHCO3混和粉末mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng。 （1）则混和物中K2CO3的质量为 。 （2）题干条件中n的数值应满足的范围是 ＜n＜m。 （3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体 g。 ．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L（V1≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应。又生成CO2气体V2L。（气体体积均在标准状况下测定） （1）Y的成分是 （填序号）。 A Na2CO3与NaOH B Na2CO3与NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH （2）X中NaOH与Na2CO3共 mol，NaOH与NaHCO3物质的量之比为 。 ．将一质量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应并干燥后，测得气体体积为V1L（V≠0），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成气体V2L（所有气体体积均在标准状况下测定）。 （1）B的成分是_________； （2）A中氢氧化钠与碳酸氢钠共有___mol，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之比为___。 ．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。 （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。 （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 mol·L－1 （3）如盐酸过量，生成CO2体积为 L。 （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道 。 （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是 。 ．Na2CO3与稀盐酸反应的是分以下两步进行的： Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O＋NaCl 在Na＋浓度为5mol/L的100mL NaOH和Na2CO3的混合液中，加入1.5mol/L稀盐酸，测得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为3︰1，计算原混和液中NaOH和Na2CO3的物质的量的浓度。 ．已知NaOH固体混有少量的NaHCO3固体，取一定量这种混和物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入0.5mol/L硫酸55mL，恰好完全反应，并得到0.112L（标准状况）二氧化碳气体，求该固体混和物中NaOH的百分含量。 ．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 ．两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标准状况下）CO2气体，反应后溶液中分别有4.75g、6.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。 ．取氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g。取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g。试计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克。 ．将NaHCO3和Na2CO3粉末混和物若干克，加热反应完全，将生成的气体通入20℃的饱和石灰水539g，反应完全后生成白色沉淀物1g，在加热后的残留物中加入足量HCl在标准状况下生成气体1.12L，求原混和物中NaHCO3和Na2CO3的可能物质的量之比（Ca(OH)220℃时溶解度为0.165g）。 ．18.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热至250℃，充分反应后，冷却称量为16.6g。求混合物中NaOH的质量分数。 ．含等物质的量的Na2CO3和K2CO3混合物24.40g的溶液与100mL盐酸反应。 （1）试分析，欲求标准况下生成CO2的体积时，还缺少的数据是 （用a、b、c等表示，并要注明单位。） （2）在盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，求所需数据的取值范围及在标准状况下放出CO2的体积（要有推理计算过程） （3）若Na2CO3和K2CO3不是等物质的量混合，则24.40g固体与足量的盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积V的范围是： 。 ．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ ．NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。求 （1）混合物中NaHCO3的质量是多少？ （2）HCl的物质的量浓度是多少？ B组 ．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4·10H2O），该地区的气候特点是 A 湿热 B 湿润 C 干旱 D 多雨 ．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是 A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B 放出二氧化碳的量两者一样多 C 消耗盐酸的量两者一样多 D 消耗盐酸的量是前者多 ．把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是 组别 通入气体 控制温度 A CO2 30℃—40℃ B CO2 0℃—10℃ C NH3 30℃—40℃ D NH3 0℃—10℃ ．将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，[Na＋]＝0.5mol/L。若将ng该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为 A 11g B 9g C 5.3g D 3.1g ．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中[Na＋]＝0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克 A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g ．20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为 A 840mL B 560mL C 小于840mL，大于560mL D 略小560mL ．某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将ag此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近 A 0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 无法计算 ．焦锑酸二氢钠（Na2H2Sb2O7）是一种白色难溶物，常用可溶性的焦锑酸二氢钾来检验钠盐，若称取17g某钠盐，配成溶液后，向其中滴入焦锑酸二氢钾溶液，直到钠盐刚好沉淀为止，所得沉淀质量为40(4g，可判断此钠盐是 A NaNO2 B NaNO3 C Na2SO3 D Na2SO4 ．在钠的化合物中，可用于漂白麦杆，羽毛的是 ，发酵粉的主要成分之一是 ，日常生活中用作洗涤剂的是 ，地球中存在最多的是_________。 ．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应的化学方程式是 。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度） 。 ．有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20，相同浓度溶液的pH是A＜B＜C＜D，且只有A的出小于7.0，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅B、C产生无色有酸味的气体，向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于HNO3的白色沉淀。 试推断A、B、C、D的化学式，并写出B和D反应的离子方程式。 ．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答： （1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。 （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。 试剂用量 实验现象 （气球体积变化） 分析原因 第 ① 组 0.42g NaHCO3 0.53g N2CO3 3mL 4mol/L盐酸 甲中气球与乙中 气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)＝n(Na2CO3） ν甲（CO2）＝ν乙（CO2） 第 ② 组 0.3g NaHCO3 0.3g Na2CO3 3mL 4mol/L盐酸 甲中气球比乙中 气球的体积大 第 ③ 组 0.6g NaHCO3 0.6g Na2CO3 3mL 2mol/L盐酸 甲中气球比乙中 气球的体积大 片刻后，乙中气球 又缩小，甲中气球 的体积基本不变 （用离子方程式表示） ．一定体积的二氧化碳被体积为VmL的氢氧化钠溶液完全吸收后，经检验发现溶液中的氢氧化钠已经完全反应，将上述反应后的液体分为两等份。 （1）甲同学向其中的一份中加入足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为Mg。据此，能否确定最初通入的CO2在标准状况下的体积？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能”。 答：_____________________________； 能否据此确定原氢氧化钠溶液的浓度？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下在的横线上填写“不能”。 答：________________________________； （2）乙同学向第二份溶液中滴加足量的CaCl2溶液最终得到干燥沉淀Ng。据此判断M与N的相对大小关系是：______________________________________________。 ．在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3的溶液中，加入1mol/L盐酸700mL，反应完全后可以生成8.96L CO2（标准状况）。问： （1）其中 过剩； （2）溶液中Na2CO3有 g； （3）若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450 mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2 L。 ．已知平衡的托盘天平左右两盘上，各放一只等质量的烧杯，并分别向烧杯中注入5mol/L的盐酸60mL，向左边烧杯中加入ag CaCO3粉未，向右边烧杯中加入xg A物质粉未，充分反应后天平仍保持平衡。 （1）若A为NaHCO3 ①当a≤15时，x＝ （用含a的代数式表示，下同） ②当16.8≥a＞15时，x＝ ③当a＞16.8时，x＝ （2）若A为KHCO3，且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在，则x的取值必须满足的条件是： ．有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： ①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。 ②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。 上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空： （1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式 （2）甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计） （3）将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为_________________________。 ．有以下两种操作： （1）将1L 0.5mol/L的纯碱溶液慢慢滴入1L 0.75mol/L的盐酸中； （2）将1L 0.75mol/L的盐酸慢慢滴入1L 0.5mol/L的纯碱溶液中，边滴溶液边振荡。 试写出这两种操作中发生的化学反应式，并计算放出的气体在标准状况下各为多少升? ．将AL二氧化碳气体（标准状况）通入1L未知浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后在一定条件下蒸发结晶，得到Bg不含结晶水的干燥固体（假设蒸发结晶过程中物质不发生分解）。讨论此氢氧化钠溶液的物质的量的浓度。 ．有两种溶液，A为1L 1mol/L的碳酸钠溶液，B为1L 1.25mol/L的盐酸。现将A逐滴加入到B中，和将B逐滴加入到A中，在标准状况下，求生成二氧化碳各为多少升?（忽略二氧化碳的溶解） ．将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示： 组别 1 2 3 盐酸体积（mL） 50 50 50 A的质量（g） 3.80 6.20 7.20 气体体积（mL） 896 1344 1344 （1）上表中第 组数据表明加入的50mL盐酸反应有剩余，理由是： （2）试通过计算推断A的成份及成份的质量百分含量（质量分数） ．参照右表中各物质的溶解度，以固体NaOH、CaCO3及H2O、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3晶体。 （1）若用水100g，来制取时所需NaOH的质量。 （2）若用NaOH（s）17.86g，求需水的质量。 ．30g由烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物。将其平均分为两等份，做以下实验：①将第一份置于密闭容器中加热至250℃，充分反应后，将密闭容器中的气体导入澄清石灰水中，得到5g白色沉淀；②将第二份配成100mL溶液（除杂质外全部溶解），取10mL该溶液，恰好能跟20mL 1mol/L的盐酸中和，求混合物中杂质质量分数。 ．现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混和物，取0.506g加热至质量不再发生变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加热后残留的固体与足量的稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉未，结果过氧化钠粉未增重0.084g。问： （1）混和物中酸式碳酸盐有 mol（不用写计算过程） （2）加热灼烧后残留固体中含碳酸盐 mol（不写计算过程） （3）通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。 ．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答： （1）A溶液中的溶质为 （化学式），其物质的量之比是 。 （2）通入CO2气体体积 （标准状况）。 （3）NaOH溶液的物质的量浓度 。 ．今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算： （1）混合物中碳元素的质量分数。 （2）所滴加盐酸的物质的量浓度。 （3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。 ．自然界存在的某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数）。 现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如右图所示。 若用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2的体积为多少mL（标准状况）？ 另取3.32g天然碱样品于300℃加热至完全分解（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g。 试通过计算确定该天然碱的化学式。实验中所有盐酸的物质的量浓度为多少？ ．自然界存在的某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数）。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如右图所示。 （1）若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2的体积为多少mL（标准状况）？ （2）另取3.329天然碱样品于200℃加热至完全分解（200℃时Na2CO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，试通过计算确定该天然碱的化学式。 （3）实验中所用盐酸的物质的量浓度为多少？ ．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题： （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为 （写化学式）；其物质的量之比为 。 （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。 ．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表： 实验次数 混合物的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得沉淀的质量/g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516 请回答下列问题： （1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g； （2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ； （3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。 ．取0.45mol NaOH、0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，在该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl为n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为x mol、y mol和z mol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z值。将结果填入下表中。（提示：Na2CO3和HCl的反应过程为：①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl ②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑） 加入的HCl n/mol 溶液中的NaCl x/mol 溶液中的Na2CO3 y/mol 溶液中的NaHCO3 z/mol ．现有NaOH和NaHCO3固体混和物0.2mol，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，排出气体冷却，称得残留固体质量为Ag。 （1）写出可能发生的化学反应方程式： （2）设混和物中NaOH为x mol（0＜x＜0.2），问x为何值时残留固体为何种物质，并计算A的数值（可以用含x的式子表示），填表回答： x值 残留固体（写分子式） A值 ．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸溶液的体积（mL） 30 30 30 30 样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672 （1）由第I组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）； （2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3于不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式； （3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行： Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 由上表中第IV组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 mol/L； （4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。 C组 ．在体积为250mL的锥形瓶内装有20mL H2O，同时收集满CO2气体，再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况 （1）当气球无变化时，锥形瓶中溶质为 ； （2）当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为 ； （3）当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为 。 ．有NaHCO3、CH3COONa的混和物若干，化验员不慎将分析数据遗失，但还记得氢的质量分数为2.00%。不进行重新化验，如何求出其它元素的质量分数和两种物质的物质量之比?请写出计算过程。 ．通常都认为钠与钾性质相似。它们的盐大多易溶，因此K＋和Na＋也很难分离。然而人们从人体只能注射生理食盐水NaCl溶液，而不能注射KCl溶液的事实得到启示，进一步研究发现在细胞膜上Na＋，K＋的行为是不同的，不仅细胞膜，而且有些无机的钠盐和钾盐在溶解度上有明显的区别。 （1）例如：KI＜NaI，K2SO4＜Na2SO4，K2Cr2O7＜Na2Cr2O7 KF＞NaF，KCN＞NaCN，K2CO3＞Na2CO3 KSCN＞NaSCN，KNO2＞NaNO2，K2C2O4＞Na2C2O4 从以上信息可以出无机的钠盐和钾盐溶解度什么规律？ （2）离子化合物溶解过程的焓变一般取决于晶格能和离子总水合能两项，表列出钠，钾碘化物和氟化物的ΔsHφ。 ΔsHφ＝－U＋ΔhHφ[M＋(g)]＋ΔhHφ[X－(g)] 钾碘化物和氟化物的ΔsHφ（298K，kJ·mol－1） 水化焓 水化焓差 总水化焓 晶格能 溶解焓 ΔhHφ[M＋(g)] ΔhHφ[X－(g)] ΔhHφ ΔhHφ U Na＋ －406 I－ －305 NaI 101 －711 －703 K＋ －322 I－ －305 KI 17 －627 －647 Na＋ －406 F－ －515 NaF 109 －921 －916 K＋ －322 F－ －515 KF 193 －837 －817 （1）在表格中填写各物质的溶解焓。 （2）请根据上表数据来说明阳、阴离子的结构、水化焓差和溶解焓之间关系，借此解释第一问的规律？ ．位于中乌拉尔地区的上赫涅卡姆是世界上最大钾盐产地之一，该产地是由钾石盐（KCl·NaCl）和光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）的岩层所组成。在俄国，氯化钾（最重要的钾肥）主要是应用浮选法和制盐术（溶解和分步结晶）两种方法由钾石盐来获得。 （1）这两种方法的要点是什么？ （2）画出从钾石盐用制盐术方法生产氯化钾的原理示意图（连续的主要工序）。 （3）根据你的看法，对每种方法的优缺点作出有根据的评价。 参考（16） � EMBED PBrush ��� 25℃� 溶解度(g)� � NaHCO3� 9� � Na2CO3� 33� � NaOH� 110� � � EMBED PBrush ��� � C � C � B � C � A � C � D � A � A � C � B � D � C � B、C � B � D � B、D � A � B � （1）苏打 苏打中和酸的能力比小苏打强 �（2）小苏打 小苏打电离出来的HCO3－只要结合等量的H＋就能放出二氧化碳，而苏打电离出来的CO32－在同样情况下没有二氧化碳放出。 � 因NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成NH3·H2O，当通入CO2时，在溶液中转化成HCO3－离子，又由于NaHCO3的溶解度较小，结晶析出小苏打；但若先通CO2，因它难溶，即使通入NH3，产生的HCO3－过少，不会有NaHCO3析出，从而不能获得小苏打。 � （1）CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl �（2）2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O �（3）原料种类减少（用不着生石灰），消除了副产物CaCl2（此物无大用，量多反而会引起污染），同时可以生产出化肥，做到一举多得。 � A：NaHCO3 B：Na2CO3 C：NaOH D：Na2O2 � （1）50m/53mol/L （2）小 （3）小 （4）大 （5）小 � m－84/31(m－n) � （1）Na2CO3＋2H2SO4＝2NaHSO4＋H2O＋CO2↑ 4g�（2）Zn粒溶解，有气泡产生 0.1mol/L � （1）m－100/31(m－n) （2）69/100m （3）149/138n � （1）C （2）V2/11.2 (V2－V1)︰(V2＋V1) � （1）碳酸钠 （2）V2/11.2mol (V2一V1)︰(V2＋V1) � （1）84︰100 �（2）5a/46 �（3）22.4a/92或5.6a/23 �（4）盐酸的物质的量浓度 �（5）22.4a/100～22.4a/84 � Na2CO3的浓度＝2mol/L NaOH的浓度＝1mol/L � 82.6% � Na2SO4：1.42g；Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g � 0.15mol/L 0.24mol/L � Na2CO3：26.5g NaCl：36.5g NaHCO3：42g � NaHCO3︰Na2CO3＝0.028︰0.036＝7︰9 � 54.3% � （1）盐酸的物质的量浓度cmol·L－1�（2）0＜C＜4mol·L－1 VCO2＝1.12C(L)�（3）3.96(L)＜VCO2＜5.16(L) � （1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3 （2）K2CO3 6.90g KHCO3 5.00g KOH 0.500mol•L－1 � （1）4.2g （2）0.7mol/L � C � D � D � C � C � D � B � B � Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 NaCl � Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 一是在通入二氧化碳的过程中，作为溶剂的水减少、再是生成的碳酸氢钠量增多 � A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D：NaOH � （1）甲 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O�（2）甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)＞n(Na2CO3) V甲(C02)＞V乙(CO2)�甲、乙盐酸均不足量 消耗的n(NaHCO3)＞n(NaCO3) V甲(C02)＞V乙(CO2)�CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－ � （1）� EMBED Equation.3 ���×2×22.4L/mol或0.448ML 不能；�（2）M一定大于或等于N。 � （1）盐酸 （2）10.6g （3）7.84L � （1）①1.176a ②2.1a－13.86 ③a＋6.6 （2）x≤15 � （1）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，CO32－＋H4＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O�（2）盐酸（或HCl） 0.8mol·L－1 1.0mol·L－1�（3）0≤V≤8.96n 或[0，8.96n] � （1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2(＋H2O，放出的二氧化碳气体的体积为8.4升 （2）Na2CO3＋HCl ＝ NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的二氧化碳气体的体积为5.6升。 � ①如刚好完全生成Na2CO3：B/53mol/L或A/11.2mol/L；②如刚好完全生成NaHCO3： B/84mol/L或A/22.4mol/L；③如生成的是Na2CO3与 NaHCO3的混和物：(11.2B－31A)/246.4mol/L；④如NaOH过量，最后得到的固体是剩余的NaOH与生成的Na2CO3的混和物：(22.4B－26A)/896mol/L；⑤如CO2过量，生成NaHCO3：B/84mol/L。 � 14升 5.6升 � （1）1 增加A，还可以放出气体 （2）碳酸氢钠1.68g，含碳酸钠2.12g � （1）20g （2）50g � 2.7% � （1）0.004 （2）0.003 （3）KHCO3和Na2CO3 � （1）NaOH、Na2CO3 1︰1 （2）56mL （3）0.075mol/L � （1）9.77％�（2）0.25mol/L�（3）讨论得出碱金属元素均为钾元素 K2CO3 KHCO3 � 2Na2CO3·NaHCO3·2H2O c(HCl)＝2.5mol·L－1 � （1）500.4mL （2）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O （3）2.5mol/L � （1）0.75 （2）NaOH；Na2CO3 3︰1 （3）112 � （1）2.758 （2）5︰2 （3）12 � 下表所示 加入的HCl n/mol� 溶液中的NaCl x/mol� 溶液中的Na2CO3 y/mol� 溶液中的NaHCO3 z/mol� � 0～0.25� n� 0.55� 0� � 0.25～0.80� n� 0.80－n� n－0.25� � 0.80～1.35� n� 0� 1.35－n� � � （1）NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O �（2）0＜x＜0.1 Na2CO3 10.6g；x＝0.1 Na2CO3 10.6g；0.1＜x＜0.2 NaOH和Na2CO3 13.2－26xg � （1）504 �（2）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O �（3）2.5 �（4）0＜W≤4.98，v(CO2)＝202.4WmL；4.98≤W≤12.45，v(CO2)＝(1680W－134.9W)mL；12.45≤W，v(CO2)＝0 � （1）Na2CO3 （2）Na2CO3与NaHCO3或NaHCO3 （3）NaOH与Na2CO3 � 碳的质量分数19.20%；氧的质量分数51.20%；钠的质量分数27.60% � （1）一般强酸组成的钾盐溶解度比钠盐小；而弱酸组成的钾盐溶解度均比钠盐大�（2）－8 20 －2 －20�NaI阳、阴离子半径差大，水化焓差大，溶解焓为负值，KI离子水化焓差小，溶解焓为正值，NaI溶解度大于KI。相反，NaF两者半径相差小，水化焓差小，溶解焓（负值）小于KF，溶解度小于KF。总之与阳、阴离子半径差，水化焓差有关。一般弱酸根离子对H＋离子亲力大，把持水分子能力大，水化焓较大，与半径大的K＋的水化焓差大，因此弱酸的钾盐溶解度大于钠盐。 � （1）分离矿物（物质）的浮选法是基于不同的矿物表面被水润湿的性质不同。浮选水溶性物质是在饱和溶液中进行的。浮选剂的加入，可以使矿物获得不同的润湿性，浮选剂分子中含有亲水和疏水两部分。在浮选钾石盐时，常常使用脂肪胺（C7～C20）作浮选剂，它能够选择吸附氯化钾，降低它的润湿性。浮选法原理示意图如下： 图中：l一原料的粉碎；2一用加热的母液处理钾石盐；3一热溶液与过剩钾石盐的分离；4一溶液的冷却，KCl的结晶；5－KCl结晶的过滤；分离母液；6－KCl的干燥；7一循环母液的加热。 � � （2）制盐术的原理是基于 KCl和NaCl的溶解度随温度不同而不同。在饱和的盐溶液里，当温度升高到 90～100℃时，NaCl的含量实际上并不改变，而KCl的含量实际上却增大一倍。将这种热溶液冷却时，只有KCl结晶出来。（参看上面的浮选图式）浮选法的优点：由于整个过程是在室温下进行的，故能减少设备腐蚀和操作过程中过多能量的消耗，从而降低成本。 �（3）制盐术法的优点：①提取的产品具有很高的纯度；②不用浮选剂。 中学综合学科网 第 1 页 共 16 页 http://zhxk.net _1181922525.unknown