稀硫酸、稀硝酸与铜反应

稀硫酸、稀硝酸与铜反应 稀硫酸 稀硝酸与铜反应 100毫升2摩尔每升的稀硝酸与1.29克铜充分反应后，生成什么气体，体积为多少，反应过程中的电子转移数为多少, 答案:生成气体是NO,体积为1.12L,反应过程中电子转移为0.04mol. 解:反应方程式: 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O ?n(Cu)=1.29/64 mol?0.02mol n(HNO3)=0.1L×2mol/L=0.2mol ?Cu过量 n(NO)=(2/8)×0.2mol=0.05mol (状况下)V(NO)=n(NO)×22.4mol/L=1.12L Cu又0价变为+2价,失去2个电子,有0.02molCu参加反应, ?转移了2×0.02mol=0.04mol电子 100毫升2摩尔每升的稀硝酸中有0.2mol的硝酸，可与3/40mol的铜反应1mol的铜重64g，所以可9.6g铜反应，所以1.29克铜可以完全反应，生成气体为1.29/64*5mol，体积为1.29/64*5mol*22.4L/mol.转称电子数为1.29/64*6mol. 有4摩尔稀硫酸和2摩尔稀硝酸，取10摩尔混合液与0.96克铜粉供热在标况下产生气体多少毫升, 在这些反应当中存在一个补充问题，即就算是原硝酸反应完毕后，其剩余后的硝酸根还会和硫酸里的氢离子结合再次形成硝酸和剩余的铁粉反应，当然前提是铁粉过量。 有两种方法做，第一种就像 071400225说的一样用离子方程式的方法算，特点是快，但一般用于基础知识较好的同学。 第二种就是方程式法，这是我的最爱，毕竟从初中就在用，特点是保险，但有些慢，我的理解是顺便复习化学方程式，建议你用第二种方法，这道题我们做过，挺有意思的建议你试试，自己一个人完成，当你做完后你会发现你特有成就感的^^ 希望我的回答能帮上你，再见 把6摩尔铜粉投入到含8摩尔硝酸和2摩尔硫酸的稀溶液中，标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为多少 , 请给出解答步骤，答案为3摩尔 铜和混酸(硫酸与硝酸的混酸)的计算一般用离子方程式来算 电荷就不打了 3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO + 4H2O 因为是稀溶液，所以硫酸不能把铜氧化，只是提供氢离子 现在溶液中有 氢离子8+2*2=12摩尔 硝酸根 8摩尔 而加入的铜是 6摩尔 根据方程式可以看出，这里氢离子是限制因素，生成的一氧化氮由氢离子数量来决定 氢离子与生成的一氧化氮的比是 4:1 所以一氧化氮的物质的量是 12/4=3摩尔 某100mL混合液中，硝酸硫酸物质量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，加入1.92g铜分加热充分反应所得Cu 2的物质的量浓度是? n(H+)=0.06mol n(NO3-)=0.04mol n(Cu)=0.03mol 3Cu+8H+ +2NO3-===3Cu2+ +2NO?+4H2O 所以H+不足按氢算 n(Cu2+)=0.06*3/8=0.0225mol c(Cu2+)=0.225mol/L 在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为( ) A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.无法计算 n(Cu)=3.2g/(64g/mol)=0.05mol n(HNO3)=0.4mol/L*0.1L=0.04mol n(H2SO4)=0.2mol/L*0.1L=0.02mo 铜不与稀硫酸反应， 所以反应离子方程式是: 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3mol..2mol....8mol n(Cu) 0.04mol (0.04+0.02*2)mol Cu、NO3-过量，H+恰好反应: n(Cu2+)=n(Cu)=0.03mol, c(Cu2+)=0.03mol/0.1L=0.3mol/L. 选B 3FeSO4 + 6HNO3(浓)= Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2(气)+ 3H2O 3FeSO4 + 4HNO3(稀)= Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO(气)+ 2H2O