北京九中2012——2013学年度高三第一学期化学月考试卷

绝密★启用前 北京九中2012——2013学年度高三第一学期化学月考试卷 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列关于反应热的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则示氢气燃 烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2．任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O来表示的是(　　) A．Ca(HCO3) 2(aq)与Ca(OH) 2(aq) B．Ca(HCO3) 2(aq)与NaOH(aq) C．NaHCO3 (aq)与Ca(OH) 2(aq) D．Mg(HCO3) 2(aq)与NaOH (aq) 3．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是(　　) A．电解一段时间后往蛋壳中的溶液滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 4．高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是(　　) A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸 B．该物质在反应中能发生还原反应，也可发生氧化反应 C．可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体 D．Mn元素为最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸 5．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化 如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O===O为500，N—N为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是(　 　) A．194　　　　B．391 C．516 D．658 6．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　) A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 7． 右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为： 负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰） 下列有关说法正确的是(　　) ①该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6 LiMnO2＋C6 ②K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 ③K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 ④在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 8． 已知电离平衡常数： Ki1(H2CO3) >Ki(HClO) > Ki2(H2CO3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列离子方程式正确的是(　　) A．Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3++2I－＝Fe2++I2 B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－+ H+＝HClO C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O＝HClO+CO32－ D．向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－ 9．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是(　　) ①10Fe2+ + 8I－+4Br－+11Cl2 ＝10Fe3+ +4I2+2Br2+22Cl－ ②2Fe2+ +2I－+2Cl2＝2Fe3+ +I2+4Cl－ ③6Fe2+ +4I－+5Cl2＝6Fe3+ +2I2+10Cl－ ④6Fe2+ + 2I－+6Br－+7Cl2＝6Fe3+ +I2+3Br2+14Cl－ A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 10．已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示： ① 2C2H2(g) + 5O2(g)＝4CO2(g) + 2H2O(l) △Ｈ=－2600 kJ·mol－1 ② 2C6H6(g) +15O2(g)＝12CO2(g) + 6H2O(l) △Ｈ=－6590 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A. 2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ B. 2mol C​6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ C. 相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 D. C2H2(g) 三聚生成C​6H6(g) 的过程属于放热反应 11．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、 、 、SO32-、 、 中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验： 下列判断正确的是(　　) A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、 和 一定存在于溶液X中 D． 和 一定不存在于溶液X中 12. 下列有关电解的说法正确的是(　　) A．用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液 B．工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子 D．用惰性电极电解CuSO4溶液，有可能发生Cu2++2H2O Cu+H2↑+O2↑+2H+ 13．右图是一种稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果， 下列有关说法正确的是[(　　)m] A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe+6HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O[来源:Z§xx§k.Com] C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大， 所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 14．用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，下列有关说法正确的是（ ） ①阳极区酸性减弱 ②阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑ ③该过程中的副产品主要为H2SO4 ④阳极区电极反应式为：4OH—+4e—＝2H2O+O2↑ ⑤diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的 ⑥两电极必须均为惰性电极 A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④ D．②③ 15．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(　　) ①与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol ②n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 ③若反应中转移的电子为n mol，则0.15 ( n ( 0.25 ④n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 第Ⅱ卷 16．（8分）将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可用右图表示。请写出下列各阶段的离子方程式： （1）0→a ； （2）b→c ； （3）c→d ； （4）d→e 。 17．（8分）酒后驾车是一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。 （1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC： 3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。 上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。 （2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子数目是________。 （3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________（填写化学式）。 18．（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。 （3）右图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本 过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论 上消耗标状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%） （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 （5）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和N2O4作液体燃料，两者反应时的产物均是无污染的气体，火箭升空时发生的化学反应为： 。 19．（14分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离于通过。 （1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X的电子式为         ； ②比较图示中NaOH质量分数a％与b％的大小：a％ b％ （填“>”、“<”或“=”），其理由是（结合电极方程式回答） ； （2）由于粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，应加入NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaC12溶液四种试剂除去其中杂质，下列添加试剂的顺序合理的是 （填序号） A．NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液、BaC12溶液 B．BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸 C．BaC12溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸 D．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaC12溶液、盐酸 （3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                                 ； （4）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白雾，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式                                ； （5）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)  △Ｈ=－641kJ·mol－1。   ②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　△Ｈ=－385 kJ·mol－1。   则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ=          。 20. （15分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要如下： SHAPE \* MERGEFORMAT （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 （6）按右图的装置进行粗铜精炼：A极是只含锌杂质的粗铜，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加15.36g，溶液质量增加0.03g，则A极中Cu、Zn原子个数比为 。 北京九中2012——2013学年度高三第一学期化学月考答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D B B D D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D C D D D B 16．（1）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-； （3）CO32- +CO2+H2O=2HCO3-； （4）CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2HCO3-。 17．（1）KMnO4(MnO2；（2）4.816(1020或0.0008NA； （3）I2O5＋5CH3CH2OH(I2＋5CH3CHO＋5H2O；（4）O2。 18．（1）N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O (l) △Ｈ=－624 kJ·mol－1 （2）N2H4-4e-+4OH = N2↑+4H2O； （3）112； （4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O （5）C2H6N2＋2N2O4 3N2＋2CO2＋4H2O 19．（1）① ； ②< B中正极发生O2+4e-+2H2O=4OH-，Na+通过离子交换膜进入正极室，NaOH浓 度增大； （2）BC （3）2FeTiO3+6C+7Cl2   2FeCl3+2TiCl4+6CO （4）TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl （5）—512 kJ·mol－1 20．（1）c，d； （2）取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色； （3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；(1) (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 （4）b，d； （5）4H＋+O2+4e－=2H2O； （6）7:1。 熔渣B 泡铜(Cu2O、Cu) N M K B A － Li+ ＋ 蛋壳 气体A 冰铜(mCu2S∙nFeS) 黄铜矿 Li+ ＋　　　－ 电源 焙烧 焙烧 空气 空气 石英砂 石英砂 电解精炼 精铜 粗铜 Al 高温 隔膜 石墨棒 瓶盖 饱和食盐水 铁丝 � EMBED Flash.Movie ��� ==== 通电 � EMBED PBrush ��� 点燃 第 5 页 共 5 页 _1192640544.unknown _1340182832.unknown _1340182926.unknown _1264920309.bin _1184334628.unknown