高中化学会考文科必背知识点

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 5、电解质 6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 1、各个物理量的名称符号单位 物理量 符号 单位 质量 m g 物质的量 n mol 摩尔质量 M g/mol 气体摩尔体积 Vm L/mol 物质的量浓度 c mol/L 质量分数 ω 无 微粒数目 N 无 2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNA NA----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 （2）物质的量和质量 n=m/M m=nM （3）对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律 同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B） 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比 （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中 ⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签 必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 物质结构 元素周期律 1、 原子组成 原子组成 2、 原子表示 A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N 决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、电子数和质子数关系 不带电微粒： 电子数=质子数 带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数 带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（即在周期表中标号） 5、1-18元素 （请按下图表示记忆） H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 6、元素周期表结构 7、元素在周期表中位置 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律 从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱） 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） 故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr 单质与氢气化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2 非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 9、化学键 定义：原子之间强烈的互相作用力 极性键 共价键 非极性键 化学键 离子键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键 如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键 如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键 NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等 离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等 几种重要金属 1、金属的通性 导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼的一般原理 （1）热分解法 适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼 （2）热还原法 适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼 （3）电解法 适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼 3、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质 （1）与非金属反应 Fe + S === FeS 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （2）与水反应 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 + 4H2 （3）与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 （4）与盐反应 与CuCl2、CuSO4反应 Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 烃 1、有机物 a、概念 含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。 b、结构特点 A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合 B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以 和其他原子结合。 C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键， D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状 所以有机物种类繁多 2、烃-------仅含C、H的化合物。 3、甲烷 a、分子结构 （1）分子式 CH4 （2）结构式 （3）结构简式 CH4 （4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构 b、物理性质 无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分 c、化学性质 （1）氧化反应 不能使酸性高锰酸钾褪色 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰 （2）取代反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反应定义 有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。 （3）受热分解 CH4 C + 2H2 （4）甲烷的用途 甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。 4、烷烃 a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。 b、通式：CnH2n+2 如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10） c、物理性质 随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。 d、化学性质 （1）氧化反应 能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色 CnH2n+2 + （3n+1）/2 O2 n CO2 + （n+1）H2O （2）取代反应 c、烷烃的命名 习惯命名法 碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui，第三声）命名，大于十的，几个碳就称几烷，如C11H24，称十一烷。如果有同分异构体，就用正、异、新来区别 5、同分异构现象、同分异构体 分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如C4H10 有两种同分异构体 CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3CHCH3 异丁烷 C5H12有三种同分异构体 CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3CHCH2CH3 异戊烷 CH3CCH3 新戊烷 6、乙烯、烯烃 a、乙烯 （1）物理性质 无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。 （2）分子结构 分子式 C2H4 结构式 H-C==C-H 结构简式 CH2==CH2 空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上 （3）化学性质 A、氧化反应 a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。 b、燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O B、加成反应 CH2 = CH2 + Br2 CH2Br－CH2Br CH2 = CH2 + HCl CH3－CH2Cl 加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。 C、聚合反应 n CH2 = CH2​ 聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应。 （5）乙烯用途 a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一 b、 烯烃 分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。 通式 CnH2n 化学性质 （1）能燃烧 燃烧通式（自己写） （2）使酸性高锰酸钾褪色。 （3）能发生加成反应。使溴水褪色。 7、乙炔 （1）物理性质 纯的乙炔是无色、无味的气体。但由电石和水制备的乙炔因为混有PH3、H2S等气体而有特殊难闻的气味 （2）分子结构 分子式：C2H2 结构式： H—C(C—H 结构简式：HC(CH 空间结构：碳氢在同一直线上 （3）乙炔用途 A、做氧炔焰来切割金属 B、制备聚氯乙烯。 8、苯、芳香烃 苯 a、物理性质 无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。 b、分子结构 分子式 C6H6 结构式： 结构简式： 空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。 c、化学性质 （1）氧化反应 a、不能使酸性高锰酸钾褪色 b、燃烧 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O （2）取代反应 硝化反应 （3）用途 a、做有机溶剂 b、做化工原料 9、石油 石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。 石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。 （是一个物理变化） 烃的衍生物 1、乙醇 a、物理性质 无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂 b、分子结构 分子式 C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团：羟基 —OH c、化学性质 （1）与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）氧化反应 燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO + 2H2O （3）酯化反应 CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O d、乙醇的用途 燃料、消毒（75%）、有机溶剂、造酒 2、乙醛 a、分子结构 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：醛基 —CHO b、化学性质 氧化反应 催化氧化 2CH3CHO + O2 CH3COOH 3、乙酸 a、分子结构 分子式： C2H4O2 结构式 结构简式：CH3COOH 官能团：羧基 —COOH b、化学性质 （1）酸性 比碳酸酸性强 如：2CH3COOH + Na2CO3 === 2CH3COONa + H2O +CO2 CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O （2）酯化反应 （用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯） CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O 5、酯 a、物理性质 密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b、化学性质 水解反应 a、酸性条件下水解 CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH2CH3 蛋白质 油脂 糖类 ◆油脂的成份(a) 油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯 油脂 脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯 是由多种高级脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。 其结构式为 ◆油脂的化学性质(c) 1、 油脂的水解（即酯的水解） （1）酸性条件水解 硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸 （2）碱性条件水解----也称皂化反应 硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸钠 ▲糖类 果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n值不同 相关方程式 1、蔗糖水解 C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖） 2、麦芽糖水解 C12H22O10 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖） 2、 淀粉水解 （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖） 4、纤维素水解 （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖） 5、酿酒原理 （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖） C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 其他 淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非还原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖. 淀粉的用途有（1）淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源； （2）可用于制葡萄糖和酒精等； （3）淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒化酶的作用下，转化为乙醇 ▲蛋白质 1、蛋白质的组成是由碳；氢；氧；氮；硫等元素组成，在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸. 2、蛋白质的性质 （1）盐析的定义是溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程。它是一个物理的过程，利用这种性质可以分离，提纯蛋白质 （2）变性是蛋白质在加热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐类，及甲醛等条件下凝结，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不可逆过程 （3）颜色反应是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。 (4)利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花。 （5）蛋白质的用途：见书第140页。 3．天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。 注意：油脂不是高分子 ▲补充知识点 物质的分类 常见俗名 俗名 物质 俗名 物质 苛性钾 KOH 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 苛性钠、烧碱 NaOH 明矾 KAl（SO4）2·12H2O 熟石灰、消石灰 Ca（OH）2 醋酸、冰醋酸 乙酸 生石灰 CaO 酒精 乙醇 碱石灰 CaO和NaOH 福尔马林 甲醛溶液 纯碱、苏打 NaCO3 小苏打 NaHCO3 漂白粉 CaCl2和Ca（ClO）2 石灰石 CaCO3 石灰水 Ca（OH）2溶液 高中文科化学会考常识知识 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 二 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应 1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐： 2．与酸反应产生气体 （1） （2） 3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7．与Na2O2反应 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型： ⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化： 15．受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐 （2）硝酸盐 16．特征网络： （1） ① ② ③ ④ （2）A— A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 17.关于反应形式的联想： 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。 含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应： 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸碱性. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同 1、2P＋3Cl2点燃===2PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl2点燃===2 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S＋3O2点燃===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O2点燃===2H2O＋2S(O2不充足) 3、4Na＋O2缓慢氧化=====2Na2O 2Na＋O2点燃===Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2CO2适量====CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 5、C＋O2点燃===CO2(O2充足) ； 2 C＋O2点燃===2CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe不足====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)Fe过量====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 11、Fe＋4HNO3(稀)Fe不足====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) Fe过量====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O 13、 ＋ Cl2 Fe→ ＋ HCl ＋3Cl2光→ （六氯环已烷） 14、C2H5Cl＋NaOHH2O→ C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH醇→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O 15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能 大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 错误！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。 错误！未找到引用源。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 错误！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 错误！未找到引用源。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 十、中学化学实验操作中的七原则 1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。 十一、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 十二、中学化学中与“0”有关的