金属与酸反应的常用规律[整理]

金属与酸反应的常用规律[整理] 金属与酸反应的常用规律 金属与酸反应的常用规律 1.金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物 质的量。 2.在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属)，能与非氧化性酸发 生置换反应，生成盐和氢气。 3.1mola价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成 EMBED Equation.3 molH2。 4.等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成H2的量越多;且生成H2的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1?1?1;等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1?2?3。 5.等质量的活泼金属与足 量的非氧化性酸反应，生成H2 的量(如物质的量、质量、同条件下的体积) 之比等于金属的摩尔电子质量 (金属失去l mol电子时所需的质量，叫金属的摩尔电子质量) 的倒数之比。如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为 EMBED Equation.3 ? EMBED Equation.3 ? EMBED Equation.3 ;等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为 EMBED Equation.3 ? EMBED Equation.3 ? EMBED Equation.3 ;等质量的常见金属中 产生氢气最多的为铝。 6.活泼金属与非氧化性酸反应，若产生等量的H2，所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比;所需金属的质量之比等于金属的摩尔 电子质量之比。 7.当参加反应的金属与产生气体的质量差相等时，反应后两溶液的增量相等。 8.金属与氧化性酸(如浓硫 酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。 9.铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。 10.变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐; 变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。 11.金属与非氧化性酸反应 时，参加反应的酸全部起氧化作 用;金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。 12.金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，且参加反应的H2SO4中，被还原的 H2SO4与未被还原的H2SO4的物质的量之比为1?1生成的SO2 气休的物质的量等于被还原的H2SO4的物质的量，等于参加反应的H2SO4的物质的量的 EMBED Equation.3 。 13.不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应， 稀硝酸的还原产物—般为NO，且参加反应的HNO3 中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1:3，生成 NO气体的物质的量等于被还原的HNO3 的物质的量，等于参加反应的HNO3的物质的量的 EMBED Equation.3 。 14 .不活泼金属(如铜、银等)与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产物一般为NO2，且参加反应的HNO3中，被还原的 HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为l?1，生成N O2气 体的物质的量等于被还原的 HNO3的物质的量，等于参加反应的HNO3的物质的量的 EMBED Equation.3 。 15. 活泼金属(如镁、锌等)与硝酸反应，硝酸浓度不同，生成的还原产物也不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低。 16.化合价为a价的金属与浓硫酸反应，在参加反应的H2SO4 中被还原的H2SO4 的物质的量等于金属的物质的量 的 EMBED Equation.3 倍。 17.化合价为a价的金属与硝酸(浓硝酸或稀硝酸)反应，在参加反 应HNO3的中，未被还原的HNO3的物质的量等于金属的物质的量的a 倍。若生成的气体仅为N O2或NO时， n(HNO3)总=n(HNO3)被还 原+n(HNO3)未被还原=n(?)+n(金属)×a。 ***[JimiSoft: Unregistered Software ONLY Convert Part Of File! Read Help To Know How To Register.]***