高中化学转化率计算

高中化学转化率计算 篇一:化学平衡转化率专题 化学平衡转化率专题 1(在557?时，在体积为1L的密闭容器中进行下列反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。 ，水蒸气为3mol，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol。求CO及H2O的转化率。 2((1)若再通入水蒸气，而其他条件不变，达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化, (2)若再通入达到平衡时，CO及H2O的转化率如何变化, 3.CO及H2O的转化率如何变化,) 【归纳总结】1. (1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率 ; (2)若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也。 (3)若容器体积不变， 对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量:若a+b<c+d， A、B的转化率均 若a+bc+d， A、B的转化率均 1 若a+b=c+d， A、B的转化率均 4.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)，在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时( ) A(都增大B(都减小 C(前者增大后者减小D(前者减小后者增大 5.一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是 ( ) A.2p1,p2 B.PCl5的转化率增大 C.2p1,p2 D.PCl3%(体积含量)减少 6.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( ) A.0.40mol B.0.20mol C. 大于0.20mol，小于0.40molD. 小于0.20mol 7. 2HI(g) H2(g)+I2(g)是气体体积不变的可逆反 2 应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，HI平衡转化率() A(增大B(减小 C(不变 D(不能确定 【归纳总结】2.由以上三个例题可以总结为:恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。 变式训练: 1. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( ) A(33% B(40% C(50% D(66% 2.在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是 ( ) A(a,bB(a,b C(a,b D(不能确定 3.两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应， 3 下述不正确的是 ( ) A(反应速率B,A B(SO2的转化率B,A C(平衡时各组分含量B = AD(平衡时容器的压强B,A 4.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是( ) A、x+y<nB、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大D、C的体积分数减小 5.一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡(则下列说法正确的是 () A(NH3的百分含量不变 B(N2的体积分数增大 C(N2的转化率增大D(NH3的百分含量增大 6.某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为() A(20%B.40% C.60% D.80% 7.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) pC 4 (气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( ) A((m+n)必定小于P B((m+n)必定大于P C(m必定小于P D(n必定大于p 8.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器(两容器中均充入2molSO2、1mol O2，发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中 可行的是 A(向乙容器中充入一定量的SO2气体 B(向甲容器中充人一定量的氦气 C(升高乙容器的温 度 D(增大甲容器的压强 9.相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应， 2A(g) +B(g) 3C(g)+2D(g)起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是: 在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是: A.A的转化率为:甲< 丙<乙<丁 B.A的转化率为:甲<乙< 丙<丁 5 C.B的转化率为:甲乙丙丁 D.B的转化率为:丁乙丙甲 10.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2 SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( ) A、等于p%B、大于p%C、小于p% D、无法判断 c(CO2)?c(H2)10(已知可逆反应CO，H2O(g)CO2，H2，达到平衡时，K,，K是常数，只与温c(CO)?c(H2O) 度有关，与浓度无关。 (1)830K时，若起始时:c(CO),2mol/L，c(H2O),3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ;K值为 。 (2)830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 (3)若830K时，起始浓度c(CO),a mol/L，c(H2O),b mol/L，H2的平衡浓度c(H2),c mol/L， ?a、b、c之间的关系式是;?当a,b时，a,c。 11((08年江苏化学?20)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 ?时，在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3(正反应放热)。(计算结果保留一位 6 小数)请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母) a(SO2和SO3浓度相等 b(SO2百分含量保持不变 c(容器中气体的压强不变 d(SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e(容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母) a(向装置中再充入N2 b(向装置中再充入O2 c(改变反应的催化剂 d(升高温度 3 篇二:高考化学——化学平衡(转化率、平衡常数练习) 高考化学——化学平衡(转化率、平衡常数练习) 1((08年山东理综?14)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K?c(CO)?c(H2O)。恒容c(CO2)?c(H2)时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A(该反应的焓变为正值B(恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C(升高温度，逆反应速率减小D(该反应的化学方程式为CO，H2 O 催化剂高温 CO2，H2 7 2((08年宁夏理综?12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应: ?NH4I(s)NH3(g)，HI(g);?2HI(g)H2(g)，I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol?L-1，c(HI)=4mol?L-1，则此温度下反应?的平衡常数为 A(9 B(16 C(20 D(25 3((07年高考海南化学卷?16) (6分)PCl5的热分解反应为:PCl5(g)PCl3(g)，Cl2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式: (2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。 4((08年上海化学?25)在2L密闭容器内，800?时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体(1已知:K300?C,K350?C，则改反应是 热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是。 用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是。 a(v(NO2)=2v(O2) b(容器内压强保持不变 c(v逆(NO)=2v正(O2) d(容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的 是。 8 a(及时分离除NO2气体 b(适当升高温度 c(增大O2的浓度d(选择高效催化剂 c(CO2)?c(H2)5(已知可逆反应CO，H2O(g)CO2，H2，达到平衡时，K,，K是c(CO)?c(H2O) 常数，只与温度有关，与浓度无关。 (1)830K时，若起始时:c(CO(转 载 于:wWW.xlTkWJ.Com 小 龙文 档 网:高中化学转化率计算)),2mol/L，c(H2O),3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ;K值为 。 (2)830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 (3)若830K时，起始浓度c(CO),a mol/L，c(H2O),b mol/L，H2的平衡浓度c(H2),c mol/L， ?a、b、c之间的关系式是;?当a,b时，a,c。 6(平衡常数(K)是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值。一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度的反应系数次幂的乘积与反应物浓度的反应系数次幂的乘积之比值，即平衡常数。以2A，3B3C，D为例，平衡常数的表达式为K, 323{c(C)}?{c(D)}/{c(A)}?{c(B)}。现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应:CO2，H2CO，H2O，回答下列问题: 9 (1)在830?条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L。该条件下平衡常数K1。 (2)在(1)基础上，把体系的温度降至800?。已知该条件下的平衡常数K2,0.81，可以推知平衡时c(H2O),2位有效数字)。 (3)该可逆反应的正反应为反应(填吸热或放热)。 (4)在(1)基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3K1(填“大于”“等于”“小于”)。理由是 。 7(在一定条件下，反应x A，YbzC达到平衡: (1)若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________; (2)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________; (3)已知C是气体，且x，y,z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动; (4)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为______态 (5)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变__________(填“大”或“小”)。 10 8(在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应: H2(g)，I2(g)2HI(g)，Q(Q,0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 ; (2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ; (3)反应达到平衡后，第8分钟时: ?若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确 ; (用图2中a,c的编号回答) ?若加入I2，H2浓度的变化正确的是。(用图2中d,f的编号回答) (4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 9(在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g)，H2(g)CO(g)，H2O(g)， 其化学平衡常数 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K, 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 (a)容器中压强不变(b)混合气体中 c(CO)不变 11 (c)v正(H2),v逆(H2O)(d)c(CO2),c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式: c(CO2)?c(H2),c(CO)?c(H2O)，试判断此时的温度为 ?。 10( 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过 程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)T1 T2 2 (g) ΔH,0(温度T1,T2)。下列说法正确的是 A(灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W 重新沉积到灯丝上 B(灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C(该反应的平衡常数表达式是K? D(利用该反应原理可以提纯钨 c(W)?c(I2) c(WI2) 11((08年海南化学?10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于 A(33% B(40% C(50% D(66% 12((14分)(08年宁夏理综?25)已知可逆反应:M(g)， 12 N(g)P(g)，Q(g)，?H,0 请回答下列问题:(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol?L-1，c(N)=2.4 mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60,，此时N的转化率为; (2)若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”;) -1(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol?L, c(N)=2.4 mol?L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol?L-1，a= ; (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为:c(M)= 1 mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为。 13((10分)(08年江苏化学?20)将一定量的SO和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 ?时，在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 (正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母) a(SO2和SO3浓度相等 b(SO2百分含量保持不变 13 c(容器中气体的压强不变 d(SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e(容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母) a(向装置中再充入N2 b(向装置中再充入O2 c(改变反应的催化剂 d(生高温度 (3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克, 14((07年高考广东化学卷?25)(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)，O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3),0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母) A(升高温度B(降低温度 C(增大压强 D(减小压强E(加入催化剂G(移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工 14 原料，反应的化学方程式为 ___________________________________________________ _____________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。 15((8分) (08年海南化学?15)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答 下列问题。 (1)该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。 (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 _______________________________。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影 响?_______________，原因是_________. (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和E2的变化是:E1_________，E2________(填 “增大”、“减小”或“不变”)。 篇三:化学平衡与转化率问题专题 1. 平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。 K〉100000时，认为反应完全进行。 15 2. T与P的影响 温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。 3. 反应物用量(反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度)的影响 ?若反应物是一种，如:Aa(g)?Bb(g)+ cC(g)。增加A的量，平衡正向移动，A的转化率的变化如下: 若在恒温恒压条件下，A的转化率不变。(构建模型) 若在恒温恒容条件下，(等效于加压)，增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关: a=b+c A的转化率不变 ab+c A的转化率增大 a<b+c A的转化率减小 ?若反应物不止一种，如Aa(g)+Bb(g)? cC(g) +dD(g): 若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。 若在恒温恒压条件下，同等倍数地增加A ，B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但A,B的转化率不变。(构建模型) 若在恒温恒容条件下，同等倍数地增加A,B的物质的量，平衡向正反应方向移动，A,B的转化率与气态物质的化学计量数有关: a+b=c+d A B的转化率不变 16 a+bc+d A B的转化率增大 a+b<c+d A B的转化率减小 同一可逆反应，相同条件下，如果初始态反应物的比例与系数比一致，则各反应物的转化率相等。 完全双水解: 阳离子: Al3+Fe3+及NH4+阴离子:AlO2- 化学平衡中转化率变化的判断技巧 一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。 例1(在557?时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。 若(1)，水蒸气浓度为3mol/L(2)，达到平衡时，测得CO2的浓度为 1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。 分析:在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。 CO + H2O(气) CO2 + H2 起始浓度 mol/L23 00 17 转化浓度 mol/L1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO的转化率=1.2/2×100%=60% H2O(气)的转化率=1.2/3×100%=40% 例2(若将例1中的划线部分(2)改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.5mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为75% ，H2O的转化率为25%。 例3(若将例1中的划线部分(1)改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为75% ，H2O的转化率为25%。 以上三小题转化率可归纳为CO + H2O(气) CO2 + H2转化率CO% H2O% 例1起始浓度 mol/L 23 00 60% 40% 例2起始浓度 mol/L 26 00 75% 25% 例3起始浓度 mol/L 13 00 75% 25% 通过以上三题的计算可得出以下结论: 1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降; 2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。 18 3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量 若a+b<c+d， A、B的转化率均减小 若a+bc+d， A、B的转化率均增大 若a+b=c+d， A、B的转化率均不变 由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。 二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化 在上一难题解决之后，又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断, 举例ΔV反应物的转化率 1)2NO2(g)N2O4(g)ΔV<0增大 (2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)ΔV0减小 3)2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔV=0不变 对以上3种情况可分别举例， 例1:某恒温恒容的容器中，建立如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时() A(都增大B(都减小 C(前者增大后者减小D(前者减小后者增大 解析:2NO2(g) N2O4(g)是气体体积减小的可逆反 19 应。反应达到平衡后，无论向密闭容器中加入NO2还是N2O4气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大。选A 例2:例一定温度下，将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是() A.2p1,p2B.PCl5的转化率增大 C.2p1,p2 D.PCl3%(体积含量)减少 解析:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)是气体体积增大的可逆反应。如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5， PCl3的物质的量会有增加，此时可视为加压，平衡向左移动，反应达到新的平衡时PCl5在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PCl5的转化率降低。答案选A 例3:2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI，使c(HI)的浓度增大，HI平衡转化率不变。对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。 由以上三个例题可以总结为:恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平 20 衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。 三、增大压强判断各反应物转化率变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，(a+b?c+d，)在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动,转化率如何变化,可归纳为以下两方面: 1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。 2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。 化学平衡转化率的变化规律及应用总结 4. 平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。 K〉100000时，认为反应完全进行。 5. T与P的影响 温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。 6. 反应物用量(反应物浓度)的影响 ?若反应物是一种，如:Aa(g)?Bb(g)+ cC(g)。增加A的量，平衡正向移动，A的转化率的变化如下: 若在恒温恒压条件下，增加A的量，平衡正向移动，A 21 的转化率不变。 若在恒温恒容条件下，(等效于加压)，增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关: a=b+c A的转化率不变 ab+c A的转化率增大 a<b+c A的转化率减小 ?若反应物不止一种，如Aa(g)+Bb(g)? cC(g) +dD(g): 若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。 若在恒温恒压条件下，同等倍数地增加A ，B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但A,B的转化率不变。 若在恒温恒容条件下，同等倍数地增加A,B的物质的量，平衡向正反应方向移动，A,B的转化率与气态物质的化学计量数有关: a+b=c+d A B的转化率不变 a+bc+d A B的转化率增大 a+b<c+d A B的转化率减小 同一可逆反应，相同条件下，如果初始态反应物的比例与系数比一致，则各反应物的转化率相等。 例1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应， 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)起始时各容器中所装 22 A、B的物质的量分别是: (A)A的转化率为:甲< 丙<乙<丁 (B)A的转化率为:甲<乙< 丙<丁 (C)B的转化率为:甲乙丙丁 (D)B的转化率为:丁乙丙甲 解析:根据转化率的变化规律:丁中A的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的 量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁乙丙甲;B的转化率用同样的方法确定为:甲乙丙丁(故正确选项为A、C 例2:完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O 2 各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是: A a% b% (B)a%= b%(C)a%< b%(D)无法确定 分析:2SO2+O22SO3 从图中可以看出?和?属等效平衡,?变到?需加压,平衡向正反应方向移动,所以,a%< b% 23 变式训练: 1、在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应:X(g)+3Y(g) 24