东北大学秦皇岛分校

(A)增加了活化分子百分数 (B)增大了反应物分子间的碰撞频率 东 北 大 学 秦 皇 岛 分 校 学 号 (C)降低了反应的活化能 (D)加快了反应过程中间产物的分解速率 课程名称: 无机化学 试卷 (B) 考试形式: 闭卷 5、用于示反应物浓度与反应速率定量关系的质量作用定律只适用于( )。 授课专业: 材料科学与工程系 考试日期: 试卷:共 4 页 题号 (A)复杂反应 (B)酸碱反应 (C)氧化还原反应 (D)基元反应 一 二 三 四 总分 班 级 得分 -3-1-2-1 =1.25×10 mol.1，C- =2.5×10 mol.1则血液的PH值为6、人体血液中C H2CO3HCO3 阅卷人 ø-7ø-11( )。 (已知HCO的K=4.4×10, K=4.7×10) 23a1a2 一、选择题:(每题2分，共44分) 姓 名 (A)7.5 (B)7.66 (C)7.0 (D)7.2 装 O-1 O -11、已知反应2NH(g),N(g) + 3H(g)的ΔrHm=92.4KImol则ΔfH(NH,g) 3223m 0.1 mol.1的MnS0溶液中不断通入HS气体至饱和并调节溶液的PH值为4.07、42 ø-7ø-15ø-13订 时，此溶液为( )。(已知Ka=1.32×10, Ka=7.1×10, K= 1.25×10 ) 12SP MnS的值为( )。 -1 -1 -1-1(A)未饱和溶液无MnS沉淀 (B)饱和的MnS溶液但无MnS沉淀 (A)+46.2KJmol(B)-46.2KJmol (C)+92.4KJmol (D)-92.4KJmol 装 线 订C)过饱和溶液产生MnS沉淀 (D)无法判断 ( 2、在298K时,反应 2HI(g) =H(g)，I(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自22 发的,由此可知其正反应的?H和?S为( ) 线 + -08、反应AgCl+2NH,Cl+Ag(NH)的平衡常数K等于( )。 332内 A. ?H,,,?S,, B. ?H,,,?S,, øø不 (A) K×β (B) K/β ()AgClAg(NH3)2+AgClAgNH32+sp sp C. ?H,,,?S,, D. ?H,,,?S,, 要 øøø3、已知反应H(g)，S(s),HS(g)和S(s)，O(g) ,SO(g)的平衡常数为K22221(C) β/K (D) 1/K×β ()()、AgNH32AgCl AgClAgNH32++sp sp答 ø和K，则反应: H(g)，SO(g),HS(g)，O(g)的平衡常数为( )。 22222 题Ø Ø+ -0 +9、已知EH/H= 0.0V,EHO/H= - 0.8288V,则可求得反应2HO = 2H+ 2OH的E和平2 22 2øøøøøøøø (A) K，K (B)K—K (C)K×K (D)K/K 12121212衡常数为( )。 4、提高反应温度可增加反应速率的主要原因是( )。 -14-14(A)-0.8288V,1.0×10 (B)0.8288V,1.0×10 - 1 - 28-28-142813 (C)-1.6576V,1.0×10 (D)-0.8288V,1.0×10 ; (B). 1 ; (C). 1.47×10 (D). 6.8×10(A). 1.47×10 16. 下列各热力学性质中，不是状态函数的是( ) 学 号 10、主量数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为( )。 A 压力 B 体积 C 热 D 焓 (A)3和6 (B)3和9 (C)9和18 (D)6和12 17.下列说法中错误的是( ) A 副量子数l决定原子轨道的形状 11、下列各组元素中，其排列顺序与第一电子亲合能增大顺序一致的是( )。 B 副量子数l决定原子轨道的空间伸展方向 班 级 C 磁量子数m决定原子轨道在空间伸展的方向 D 2l+1等于原子轨道的数目 (A)Se,S,O (B)O,S,Se (C)Br,Cl,F (D)Br,F,Cl θ318. 对于反应NO(g) 2NO(g)，在某一温度下其平衡常数为K。在相同温度下，242112、用SP杂化可以来描述下列哪一种分子中共价健的形成 ( ) θ反应NO(g) 1/2NO(g)，其平衡常数K为( ) 2242 1姓 名 θθ1装 A K B C D K11θ (A)H0; (B)NH; (C) CCl; (D)三种分子都可以 234θK1K1-3θ 19. 0.10 mol?dm MOH溶液pH = 10.0， 则该碱的K为( ) b 13、下列卤化氢分子极性大小顺序正确的是 ( ) 订-3-19-13-7 A 1.0×10 B 1.0×10 C 1.0×10 D 1.0×0 20.在原电池中，盐桥的作用是( ) 装 线 A 参加电极反应 B 参加电池反应 C 导通电子 D 导通离子 订 21.若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) ?? C(g) + 2D(g),?H?< 0，A、B有最大转化率的2–线 14、Ni(CN)]配离子中,中心离子采用的杂化类型和空间构型为( ) 4条件 ( ) A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温低压 内 32 (A) SP 四面体 (B) dSP 平面正方形 3+2+,2++不 22. 原电池 (-) Pt,Fe(c), Fe(c)‖MnO (c), Mn(c), H(c),Pt (+)，随着反应的123454223(C) SPd 平面正方形 (D) dSP 八面体 要进行，浓度值增加的是( ) A c、c B c、c C c、c D c、c 12241434 -1-1-115、等体积混和0.300molL的氨,0.300molL的NaCN溶液,0.03molL的答 AgNO 二、判断题(10小题，共20分) 3题 + ––0溶液,试求〔Ag(NH)〕， 2CN=[Ag(CN)]，2NH的平衡常数为( )。 1、若反应的ΔH，O，ΔS，O，则随反应温度的升高，反应自发进行的可能性增加。32 23 ( ) 721 +–(已知KAg(NH),1.47×10 KAg(CN),1×10) 稳稳322 - 2 - + 2、醋酸溶液经稀释后其电离度增大，因而可使其H浓度增大。( ) 学 号 3、要使沉淀产生，必须加入一定量的沉淀剂且沉淀剂的量越多，沉淀越完全。 ( ) 4、任何元素的原子在相同主量数的轨道上Enf，End，Enp，Ens,不同主量子 班 级 数的轨道总是E(n-1)d，Ens.( ) 00+2+5、因为EAg/Ag，EZn/Zn,所以Ag的氧化能力比Zn强。( ) 2、画出氧气分子的轨道能级图，说明为什么氧气分子是顺磁性物质并计算氧气分子 键级。 6、在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨 姓 名 装 道所能容纳的电子个数。( ) +7、在多元弱酸溶液中，由于同离子效应的产生，溶液中CH主要来自第一步 订 电离。( ) 、化学变化的特点是原子核不变，分子组成或原子间结合方式发生变化(. ) 8 装 线 9、氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨订 道不是简并轨道, 2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3( ) 线 10、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。( ) 内 三、简答题(2小题，每题8分，共16分) 不 四、计算题(2小题，每题10分，共20分) 1、某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数要-4-10 1、某二元弱酸(用HA表示)，其K,1.00×10，K,1.00×10，求下列情况2aal=2的轨道上 正好半充满,试回答: 12 (1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族; 答 溶液的pH值。 (2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数; -1-1题 (3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性. (1)1.00 mol?LHA溶液 (2)1.00 mol?LNaA溶液 22 - 3 - 学 号 班 级 姓 名 装 订 装 线 订 线 内 不 2+2+2+2+2、下述自发电池;(-)A|A||B|B(+);已知298.15k时当C=C时的电动AB2+-12+-4-1要势为0.360V，问当C=0.100 mol?L，C=1.00×10 mol?L时电池电动势 AB 为多少, 答 题 - 4 -