实验室制取氢气

实验室制取氢气 教学目标: 1、懂得实验室制备氢气的原理，并初步学会实验室制取氢气的方法，能尝试改进实验的发 生装置; 2、通过观察不同金属与酸的反应，能选择实验室制取氢气的药品; 3、通过已有知识的迁移，能选择正确的发生装置和气体收集方法; 4、通过阅读“制取氢气的几种方法”，能选择实验室制取氢气的方法; 5、通过对氢气纯度的检验，了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，强化安全 意识，感知生命的可贵。 重点和难点: 重点:实验室制取氢气的原理和方法 难点:制取氢气的发生装置的改进 教学过程: <引入> 氢能是一种新能源，它放热效率高;它清洁无污染，原料资源丰富。空气中氢气的量及其低，这就需要我们去制取。 这节课我们一起来探究一下实验室如何制取氢气。 <提问> 之前我们学过了氧气的实验室制法，回顾一下:氧气的实验室制法是从哪几个方面进行研究的, <学生> 1、药品的选择;2、反应原理;3、发生装置;4、收集方法;5、实验步骤 <讲述> 氢气的实验室制法也是从这几个方面来进行研究的 制取氢气的方法有很多种，常见的:电解水，生产水煤气法，利用金属和酸反应等。哪种方法更适合实验室制取氢气呢, <学生> 讨论，利用金属和酸反应更适合实验室制取氢气 <讲述> 我们开始探究第一个方面:药品的选择。实验室常用的酸有:稀硫酸和稀盐酸。常见的金属呢,镁铁铜锌，是否这些金属都可以和酸反应得到氢气，哪种最适合用于实验室制取氢气呢, <学生实验>四支试管分别盛有镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后加入稀硫酸，观察并现象。并回答:1、是否4种金属都能和酸反应 2、金属与稀硫酸反应的速率:____ > ____ > ____ <学生> Mg与稀硫酸反应剧烈不易控制， Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。因此常选用锌为最合适。 <讲述> 实验室制取氢气，药品选择:酸:稀硫酸或者稀盐酸，金属:锌。 锌与稀硫酸反应生成氢气，如果蒸发反应剩下的液体后，会得到白色的硫酸锌晶体。 <学生> 书写的方程式 <提问>反应原理解决后，我们来学习:发生装置。根据什么来选择正确的发生装置, <学生>根据反应物的状态和反应的条件。因为反应物为固态和液态，并且不用加热，选择第二套装置。 <提问>那么如何装置，让反应随时开始随时停下，使反应可控,即:做到使锌粒与稀硫酸能接触，又能巧妙的分开, <学生>讨论，方法:用线系住锌粒，上下拉动 <讲述> 用不被酸腐蚀的材料 <学生>改用铜网 <提问> 右图装置是否可行,观看动画，讲出原理 <学生>利用气压原理，关闭夹子时，产生的氢气使试管内气压变大，将稀硫酸压回到长颈漏斗内，反应停止。 <讲述>四、收集方法，给出信息: H2 空气 0.089 1.29 密度(g/L) 在水中的溶解度 难溶 <学生>排水法，向下排空气法 <讲述>五、操作步骤 1、检查气密性 2、搭建装置 3、添加药品 4、检验纯度 5、收集氢气 <讲述>检验纯度的方法:收集一试管的氢气，将试管口靠近点燃的酒精灯火焰。 播放动画效果。 <小结> 请同学回顾一下本节课的内容，我们是从哪几个方面探究了实验室制取氢气的方法, 从中思考我们又懂得了什么, <学生> 略