除氧气原理

除氧气原理 亨利定律 , (在一定的温度下当液体和气体处于平衡状态时，对应一定温度，单位体积水，中溶解的气体量与水面上该气体的分压力成正比)。 道尔顿定律,混合气体的全压力等于各组成气体的分压力之和，当水达到饱和温度时，水蒸汽的压力就接近水面上的全压力，这样其余气体的溶解度为零。 P=Pj+Ps P指液体面全压力 Ps指液体表面水蒸汽的压力 Pj指液体表面其他气体压力和 根据亨利定律可知，任何气体同时存在于水面上，则气体的溶解度与其自己的分压力成正比，而且气体的溶解度仅与其本身的分压力有关。在一定压力下，随着水温升高，水蒸汽的分压力增大，而空气和氧气的分压力越来越小。在 100?时，氧气的分压力降低到零，水中的溶解氧也降低到零。当水面上压力小于大气压力时，氧气的溶解度在较低水温时也可达到零。这样，随着水温的升高，减小其中氧的溶解度，就可使水中氧气逸出。另外，水面上空间氧气分子被排出，或转变成其它气体，从而氧的分压力为零，水中氧气就不断地逸出。采用物理方法除氧，是利用物理的方法将水中的氧气析出，常用的有热力除氧法、真空除氧法和解析除氧法等。 化学除氧联氨(N2H4) 随着大容量机组和高压锅炉的出现，亚硫酸钠逐渐被联氨所取代，联氨与氧的反应式为: N2H4 十O2 ? N 2十2H 2O 联氨与氧反应生成氮和水，且过量的联氨不产生可溶性固形物，氨可以增加炉水的PH值，有利于锅炉的保护;联氨具有缓蚀功能，联氨和铁及铜腐蚀产物反应生成具有钝化保护作用的Fe3O4和Cu2O层。 4Fe3O4 十O2 ? 6Fe2O3十(N2H4)? 4Fe3O4 十 2H2O 十 N2 2Cu2O十O2 ? 4CuO 十(N2H4)? 2Cu2O 十 2H2O 十 N2 联氨与氧及金属氧化物反应的最终产物是水、氮气，它们不会增加锅炉水中的溶解固形物量。联氨的分解产物是挥发性气体，见下式: 3N2H4 ? 4NH3 十 N2 凝结水从盘式恒速喷嘴喷入除氧器汽空间，进行初步除氧，进入水空间后流向出水口;加热蒸汽排管沿除氧器筒体轴向均布，加热蒸汽通过排管从水下送入除氧器，加热蒸汽与水混合加热，同时对水流进行扰动，将水中的溶解氧及其它不凝结气体从水中带出水面，达到对凝结水进行深度除氧的目的;水在除氧器中的越长，则对水进行深度除氧的效果越好。 未凝结的加热蒸汽(此时为饱和蒸汽)携带不凝结气体逸出水面流向喷嘴的排汽区域(喷嘴周围排汽区域为未饱和水喷雾区)，在此区域未凝结的加热蒸汽凝结为水、不凝结气体则从排气口排出。 不凝结气体在流向排气口的流程中，除氧器筒体直径越大在水容积一定的情况下，则汽空间不凝结气体分压力越小，这样就能有效控制不凝结气体在液面的扩散，避免二次溶氧的发生，因此，除氧器筒体采用大直径为佳。