2012高考化学 剖析过氧化钠与水 二氧化碳反应的规律

2012高考化学 剖析过氧化钠与水 二氧化碳反应的规律 过氧化钠是一种淡黄色固体，结构中存在“—O—O—”，具有过氧化物的性质，可以与二氧化碳、水发生反应。由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断等问题，再加上试题考查角度灵活多变，题型多样，因此也就成了学习的难点和高考的热点，下面就过氧化钠与水、二氧化碳的反应特点进行剖析，以便使同学们在学习中能够轻松突破该知识点。 规律一 分子组成符合(CO)n(H)m形式的物质与NaO反应的增重问题 222 过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为: 2NaO+2CO=2NaCO+O ? 2NaO+2HO=4NaOH+O? ? 2222322222 在上述两个反应中，对NaO而言，根据原子守恒，在反应?中NaO增加2222的质量实际上是2CO~O即2 mol CO的质量，根据1 mol NaO~1 mol CO，2222其结果可看作:NaO+CO=NaCO。在反应?中NaO增加的质量实际上是H2223222O中H的质量;根据2 mol NaO~4 mol H，其结果可看作:NaO+H=2NaOH。22222 根据上述分析，可以得出以下结论: 1.CO或H的燃烧产物CO或HO通过NaO，可以看成CO或H直接与NaO反应，22222222所以固体质量的增加值就是参加反应的CO或H的质量。 2 2.凡是分子组成符合(CO)(H)形式的一种或几种物质，w g该物质在On2m2中完全燃烧，将其产物(CO和水蒸气)通过足量的NaO后，NaO固体增加的22222质量必为w g。 中学阶段常见的符合这一关系的物质为?无机物:H、CO及H和CO的混22合气体。?有机物:CHOH、HCHO、CHCOOH、HCOOCH、CHCH(OH)CO3333OH(乳酸)、CHO(葡萄糖)等。 6126 【调研1】取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 A(H B(CO C(CHO D(CHO 26126122211 【解析】A项和B项中的H、CO可以看作直接和NaO反应，增加的质量等于气体的222 质量，符合题意。C项中葡萄糖的分子式可写为(CO)(H)，将a g葡萄糖燃烧后的产物与626 足量过氧化钠反应，反应后固体增加的质量也等于葡萄糖的质量a g， C项正确。D项中物质CHO只能改写成(CO) (C)(H)，所以不满足增加a g的结果，D项错误。答案:122211 11211 D 规律二 NaO与CO、HO(g)反应的差量问题 2222 1.CO、HO(g)与过量的NaO反应，所得O的体积为相同状况下CO、H2222222O(g)体积的一半。 2.将NaO粉末加入HO(l)中，根据反应:2NaO+2HO=4NaOH+O?，会2222222发现加入2 mol NaO出来1 mol O，相当于直接加入2 mol NaO，即液体增2222加的质量等于同“物质的量”的NaO的质量。 2 根据CO或HO与NaO反应的化学方程式，利用质量差量或体积差量进2222 行计算，可以简化运算过程，减少出错几率，提高做题速度。 【调研2】(2011?上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N表示阿伏加德罗常数) A 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol N A B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2N A 【解析】根据反应:2NaO，2CO,2NaCO，O，设有x g过氧化钠参加222232 反应，则: 2NaO，2CO,2NaCO，O ?m 22 2 23 2 156 88 212 32 212 -156,56 x g 28 g 156g/56g= x g/28，解之得:x=78，即有1 mol CO参加反应，生成1 mo2 l NaCO。 23 根据反应可知转移的电子数为N，A、C项正确。常温常压下1 mol COA2的体积不是22.4 L，故B项错误。在反应中有106 g NaCO参加反应，转移的23电子数为N，D项错误。答案:AC A