某浓度的稀硝酸05L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO

某浓度的稀硝酸05L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO ;四川,向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸～固物浓完全反浓体2012?13.27.2gCuCuO0.5L2 生成和～在所得溶液中加入的溶液～此浓溶液呈中性。金NOCu(NO)1.0mol/LNaOH1.0L32 不正确属离沉沉子已完全淀～淀浓量浓。下列有浓浓法的是39.2g ,与的物浓的量之比浓,硝酸的物浓的量浓度浓ACuCuO21?B2.6mol/L2 ,浓生的在浓准下的浓浓状况体,、浓与硝酸反浓后剩余CNO4.48LDCuCuOHNO0.2mol23 【】,B ～正。确mol×2-0.1 mol×2×2=0.2molD 【考点定位】本浓考浓浓及其化合物知浓和化浓原反浓的浓算。氧 ;重浓,,下列述正的是叙确2011?7 F与混合加浓生成A.SFeS2e NaHCONaCO的浓浓定性大于 B.323 浓量的浓浓硫酸反浓用一化生成与氧氮C. ,白在空中加浓到一定度能浓化成浓磷气温磷D 【答案】C 【解析】与混合加浓生成～浓浓浓～加浓可以生成～浓浓浓～浓量浓浓与FeSFeSANaHCONaCOB323硝酸反浓～浓程中硝酸浓度浓小浓反浓生成一化～随与氧氮浓正～白在空中加浓可以空确磷气与C气氧气中反浓～浓浓浓。D 【考点定位】本浓考浓元素化合物的有浓知浓浓～考浓的知浓点有与的反浓、的浓定性、CuFeSNaHCO3 与的反浓等。HNO3 ;安徽,,已知室下～温的或溶解度浓大于。向浓度均浓2011?13Al(OH)KspFe(OH)0.1mol?L33 —1的和混合溶液中～逐滴加入溶液。下列示意浓表示生成Fe(NO)Al(NO)NaOH3333 的物浓的量加入与溶液的浓的浓系～合理的是体NaOHAl(OH)3 、【答案】13C 【解析】根据浓意,, ～因此向混合溶液中滴加溶液浓～首先浓[Al(OH)]K[Fe(OH)]NaOHKsp3sp3 3+ 生成沉当淀～沉淀完全后～再生成沉淀～浓浓滴加溶液～浓Fe(OH)FeAl(OH)NaOH33 ,,，，的物浓的量加入与溶液浓的浓体～而浓意是生成Al(OH)OH===AlO2HOAl(OH)NaOH2323系～故浓浓像符合浓浓情。况C 【考点定位】本浓主要考浓元素化合物的知浓及化反浓的浓性。学争;天津,,下列浓浓或化合物性浓的描述正的是确2012?2 ,水溶液浓中性ANaHSO4 ,与碱酸、均不反浓BSiO2 ,溶于水浓浓生化浓原反浓氧CNO2 ,在足量中燃浓生成和DFeClFeClFeCl223 【答案】,C ++2-【解析】,硫酸浓浓在水溶液中完全浓浓,离～故溶液呈酸性～浓～二氧NaHSO=Na+H+SOA44化硅于酸性化物～其能和强反浓～也能和浓酸反浓～属氧碱氟浓～二化溶于水和水反浓生氧氮B成硝酸和一化～于化浓原反浓～氧氮属氧浓～浓具有浓强的化性～浓在其中燃浓一定生成浓气氧C 化浓～浓。D 【考点定位】此浓以元素化合物知浓浓基浓～浓合考浓了物浓性浓、化浓原反浓等知浓。氧;海南,,浓浓的固混合物,两体?加浓浓有浓生～气体?加水溶解浓有淀生成～且沉沉2012?8 淀溶于稀浓酸。浓足上述件的混合物是条 ,和,和ABaCl(NH)SO BAgNONHCl242434 ,和,和CFeClNaHCO DKClNaCO33 23 【答案】,AC 【解析】,硫酸浓和浓化浓混合加浓浓浓放～加水溶解生成硫酸浓淀～会氨气会沉符合～浓化浓受浓A 能放出～但生成的浓酸氨气不溶于浓酸～排除～酸浓浓受浓放出二化～溶于碳氧碳气体AgClB 水生成的可溶于浓酸～符合～浓化浓和酸浓混合溶于水不生成淀～碳沉排除。Fe(OH)CD3 【考点定位】此浓以浓浓浓象浓浓考浓了元素化合物的性浓。体 ;上海,,将,的溶液等分浓,其中一加入少浓醋酸两份份冰～2012?17l00mLl molLNaCO23 2 ,另份外一加入少浓固～忽略溶液浓浓化。溶液中体体两份的浓化分浓是Ba(OH)c(CO)23,小、小 减减,小、增大 减,增大、增大 ,增大、小减ABCD【答案】B , ,【解析】加入少量醋酸浓生的反浓浓 ，，，～加入少量CHHHCOCOOH=CHCOOOCO?33322 2，,, 2 ,浓生的反浓浓，， ，，～故答案浓。Ba2OH2HCO=BaCO?CO2HOBBa(OH)23332【考点定位】本浓考浓的性浓。NaHCO3 ;上海,,是褐色固～受浓分解浓体的和价的混合化物～氧价的2012?22PbOPb+4+2+4Pb2 能化浓浓酸生成氧～浓将加浓分解得到～向剩余固中加入足量的浓浓酸得到体Cll mol PbOO222～和的物浓的量之比浓,。浓剩余固的浓成及物浓的量比是体ClOCl32222 ,,混合的、,,混合的、A11PbOPbO B12PbOPbO34234 、、,、、,,,混合的C14lPbOPbOPbO DPbOPbOPbO234234【答案】AD ,。PbOPbO=7:52 【考点定位】本浓考浓浓的化合物的性浓～考浓化浓原反浓浓律的浓用。氧 ;江浓,下列有浓物浓的性浓浓用不浓 相浓浓的是 与2012?5. 明浓能水解生成胶体～可用作浓水浓A. Al(OH) 3 溶液能与反浓～可用于浓刻印刷浓路B. FeCl Cu 3 具有化性～可用于漂白浓浓氧C. SO 2 具有浓原性和浓浓性～可用作浓浓干浓池的浓材料极D. Zn 【答案】C 【解析】浓浓正～常用浓子水解性浓用浓浓浓化水～确离浓浓正～确有化性～腐浓浓～氧会浓浓浓ABFe3+C 浓～漂白浓浓不是利用的化性～氧浓浓正～浓池中浓是被化～是浓原浓～作浓浓利用其浓浓确氧极SO2D 性。 【考点定位】物浓的性浓浓用与 ;上海,二化氧硒是一浓化浓～其被浓原后的浓浓可能成浓浓境浓染物～通浓浓氧硒与2012?(SeO)2 或浓反浓生成以回收。完成下列空,填HNOHSOSeOSe3242 ,和浓反浓的浓原浓物浓和～且和的物浓的量之比浓,～写27SeHNONONONONO11322出和浓的反浓方程式。________SeHNO3 答案, 解析, 2-+,已知,浓～28Se+2HSO()?2SO?+SeO+2HO2SO+SeO+2HO?Se+2SO+4H242222224 、的化性由强到弱的浓序是氧。浓、SeOHSO()SO______2242 ,回收得到的的含量～可以通浓下面的方法浓定,29SeO2 ?SeO+ KI+ HNO? Se+ I+ KNO+ HO I?+2NaSO?NaSO+2NaI232322223246 配平方程式?～浓出浓子浓移的方向和目。数 ,浓浓中～准量确称浓品～消耗了的溶液30SeO0.1500g0.2000 mol/LNa25.00 SO2223～所浓定的浓品中的浓量分浓数。mLSeO___2 【答案】 ,,300925 【解析】 根据化浓原反浓中得失得失守恒～氧生成和浓移浓1 mol NO1 mol NO(1)2 mol HNO32子浓～而生成浓移的浓子是数～因此化方程式中学的系浓数4 mol1 mol SeSeO4 molHNO23～而、、、系是数～外配平另元素可得到正的化方程式。即确学根据同2SeNONOSeO1H(2)22 一化反浓中～化浓的化性大于化浓物的化性～由第一化方程式可知化性个学氧氧氧氧个学氧 ～由第二化方程式可知化性个学氧,～故化性大小氧浓,浓,SeOSOHHSO()SeOSO()2422224 ,。可以采用化合价升降法配平～即元素化合价由，降低浓～化合价浓化浓位SeOSO(3)Se4022 浓～而元素化合价由,价升高至价～升高浓位浓～根据升降相等～系浓浓浓数～故4I101KI4I2系浓数～然后配平其他元素原子可～浓反浓中即中的元素失浓子～而得浓子。根据2KIISeO(4)2配平后的化方程式学?化方程式与学?可得浓系式, SeO ~ 4NaSO2224 1 故浓品中的浓量浓,,。SeOm=×02000 mol/L×0025 L×111 g/mol24 m 即浓品中浓量分浓数,。SeO=092520.1500g 【考点定位】本浓主要考浓化浓原反浓和有浓的化浓算能力～意在考浓考生浓化浓原反浓浓律的理氧学氧 解浓用。与 ;上海,浓是活浓的金元素～浓及其化合物在生浓和生活中有泛的浓用。完成下列浓碱属广2012? 算, ,化浓叠氮受撞浓完全分解浓生浓和～故可浓用于汽浓安全囊。若浓生氮气气浓准)40.32 L(57(NaN3 状况下氮气叠氮～至少需要化浓。)___g ,浓浓合金可在核反浓堆中用作浓交浓液。浓浓合金溶于水生成浓。气58-5.05 g-200 mL0.075 mol 浓算溶液中浓根子的物浓的量浓度氧离忽略溶液浓浓化体。(1)() 浓算定浓浓并确浓合金的化式。学(2)- ,浓化浓溶液浓理浓土浓浓浓～得到含浓酸浓的溶液。向浓溶液中通入二化～有下列反浓,氧并氧碳59 2NaAl(OH)+CO?2Al(OH)? +NaCO+HO423232 己知通入二化氧碳浓准下状况～生成和～若通入溶液336 L()24 mol Al(OH)15 mol NaCO323的二化浓氧碳;浓准下状况～浓算生成的和的物浓的量之比。112L)Al(OH)NaCO323,常下～取不同浓化浓浓品溶于水～加浓酸中和至温称氧～然后溶液蒸干得浓化浓晶将体～60pH=7蒸干浓程中浓品无浓失。 　 浓化浓浓量氧(g) 浓化浓浓量(g) ? 2.40 3.51 ? 2.32 2.34 ? 3.48 3.51 上述浓浓???所用浓化浓均不含浓浓～且浓浓据可。通浓浓算～分析和比浓上表氧数靠浓据～浓出浓数3 浓。 【答案】 ,5778 58.5 浓化浓氧,()=×240=40 g/molM13.51 58.5 浓化浓氧,M()=×240=58 g/mol22.34 58.5 浓化浓氧,M()=×348=58 g/mol33.51 浓浓, 浓浓?所取浓化浓浓品是氧～NaOH 浓浓?和浓浓?所取浓化浓浓品浓浓是氧。NaOH?HO2 2240.32L【解析】,根据元素守恒,氮,57n(NaN)=n(N)= ×=12 32,13322.4L?mol 1,～,。molm(NaN)=12 mol×65 g?mol=78 g3 ,根据化方程式,学，，～，，～可知582Na2HO=2NaOHH?2K2HO=2KOHH?n(OH2222 0.15mol1,,,,。浓合金中浓和浓物浓的,,。0.75mol?L)=2n(H)=0075 mol×2=015 molc(OH)=20.200L 量分浓浓和～浓,，,,～，,～解得,abab=0075×2=01523a39b=505 ga=0050 ～,～～浓浓浓合金的化式浓学。molb=010 moln(Na):n(K)=1:2-NaK2 ,溶液中通入～与反浓生成～浓酸浓反浓生成与和。由59CONaOHNaAl(OH)NaCOCO223323化方程式,学，，，～可求出由与2NaAl(OH)CO?2Al(OH)?NaCOHOCONaAl(OH)42323224生成～浓与反浓生成。。二化氧碳NaCO12 molCONaOHNaCO3 moln(NaOH)=6 mol112 L23223 112L得物浓的量,,～与反浓生成与。5 molCONaOHNaCO3 molCO2232,122.4L?mol 生成,,～生成～浓,NaAl(OH)Al(OH)(53)×2=4 molNaCO2 moln(Al(OH))43233 ,。n(NaCO)=4523 ,浓“答案”。60 【考点定位】本浓考浓化浓算判。学与断 ;全新浓浓卷,国;分,浓是浓用最泛的金～浓的浓化物、化物以及高价浓广属氧2012?26.14 的含酸浓均浓重要化合物。氧 ;,要定浓的某浓化物确的化式～可用子交浓和滴定的方法。浓浓中取学离称1FeClx0.54g ---的浓品～溶解后先浓行子交浓浓浓理～再通浓含有浓和阳离的浓子交浓柱～使离和ClOHFeClxOH --1浓生交浓。交浓完成后～流出溶液的用的浓酸滴定～滴至浓点浓消耗浓酸。浓OH0.40mol.L25.0mL算浓浓品中浓的物浓的量～求出并中浓, FeClxx ;列出浓算浓程,～ ;,浓有一含有和的混合物浓品～采用上述方法浓得;,,2FeClFeClnFe23 ;,～浓浓浓品中的物浓的量分浓数 。在浓浓室中～可用浓粉和 nCl=1:2.1FeClFeCl32浓酸反浓制浓～可用浓粉和 反浓制浓～FeCl3 ;,与碘离浓酸反浓浓可生成棕色物浓～浓反浓的浓子方程式浓 3FeCl3 ;,高浓酸浓;,是一浓强化浓～可作浓水浓理浓和高容量浓池材料。氧与4KFeOFeClKClO243在强性件下反浓可制取碱条～其反浓的子方程式浓离 。 KFeO24 与在浓池中作浓正材料～其浓反极极浓池浓似～也可以浓成性浓池～碱MnO-ZnKFeO-ZnKFeO22424 浓式浓 ～浓浓池浓反浓的子方程式浓离 。 ;,;,,nFe/ nCl=0.00340.010 x=3;江浓,分浓是地中含量最高的金元素～其浓浓及合金在生浓生活中的浓用日浓壳属2012?20. (14 ) 广泛。 真碳空浓浓原浓化法可浓浓由浓土浓制浓金浓～其相浓反浓的浓化方程式如下,属学(1)- 1, AlO(s)+AlC(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJ?mol?2313 1, 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC(g) H=b kJ?mol?13 1, ?反浓的?用含、的代式表示数。AlO(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)H= kJ?mol(ab )23 ?是反浓浓程中的中浓浓物。与浓酸反浓浓物之一是含浓量最高的浓的化方程式浓学 AlCAlC () 4343 。 浓浓合金是一浓在的浓浓材料～可在浓保浓下～一定化浓量比的潜气将学、浓浓在(2)(MgAl )MgAl 1712 一定度下熔浓浓得。浓合金在一定件下完全吸浓的反浓方程式浓温条 。得到的混合物在一定件下可浓放出浓。条气 MgAl2+17H=17MgH+12AlY(17MgH +12Al)1712222 ?熔浓制浓浓浓合金浓通入浓的目的是气 。(MgAl)1712浓8 ?在溶液中～混合物能完全浓放出。完全吸浓后得到的6. 0 mol?L-1 HCl Y H1 mol Mg Al 21712 混合物与上述浓酸完全反浓～浓放出的物浓的量浓 。Y H 2 -1 ?在和溶液中～ 浓0. 5 mol?L-1 NaOH 1. 0 mol?L8 MgCl2 ,,射浓衍射浓浓如浓所示射浓衍射可用混合物均只能部分放出浓～反浓后气残体留固物浓的8 (XY X于判某晶浓物断 浓是否存在～不同晶浓物浓出浓衍射峰的衍射角不同。在上述溶液中～混合物中浓生浓气)NaOH Y 的主要物浓是 填学化式。() 浓浓池性能浓越～浓池可用作水下浓力浓源～(3)Al-AgO 其原理如浓所示。浓浓池反浓的化方程式浓 学 。9浓9 【答案】 分20. (14 ) (1)?a+b ?AlC+12HCl=4AlCl+3CH?4334 防止、被空化 气氧?(2)?MgAl 52 mol ?Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO+3Ag+HO22 浓子被浓原浓～浓解浓溶液浓溶液～由此可出浓反浓。写AgNaOH 【考点定位】盖斯定律～浓及其化合物的性浓以及浓化反浓方程式学;海南,,分2012?14(9) 在溶液浓刻浓箔制造浓路板的工浓中～浓液浓理和浓源回收的浓程浓述如下,FeCl3 ,向浓液中投入浓量浓屑～充分反浓后分出固和浓液～离体I ,向浓液中加入一定量石灰水～浓浓溶液～同浓鼓入足量的空。气IIpH -38己知,Ksp[Fe(OH)]= 4.0×103 回答下列浓浓, 浓刻浓箔反浓的子方程式浓离 ,(1)FeCl3 浓程加入浓屑的主要作用是 ～分得到固的主要成分是离体 ～固从体(2)I 中分出浓需采用的方法是离 ～ 浓程中浓生反浓的化方程式浓学 ～(3)II 浓程中浓浓溶液的浓～金子浓度浓属离 。列式浓算(4)IIpH5() 3+2+2+【答案】,;,～;,回收浓～和～加浓酸反浓后浓浓～+Cu = 2Fe+Cu2CuFe12Fe ;,～～3FeCl+Ca(OH)=Fe(OH)?+CaCl4Fe(OH)+O+2HO=4Fe (OH)22 222223 3+-38-93-11 ;,。4c(Fe)=4.0×10?(10)= 4.0×10(mol/L)