化学平衡之转化率专题

化学平衡之转化率专题 化学平衡中转化率变化的判断技巧 增大分解反应的反应物浓度，转化率怎么判断, 新问题:一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化 对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化 率增大，而自身转化率下降，大家对转化率的这种变化很难接受，以下例题可帮助大家理解概念。 反应物的转化率 例1(在557?时，密闭容器中进行下列反应CO+HO CO+H。若CO起始物质的量222(1)2NO(g)NO(g)ΔV<0 增大，?n增大倍数>n增大倍数， 始224 为2mol，水蒸气为3mol，达到平衡时，测得CO的物质的量为1.2mol。求CO及HO的转化率。 22 分析:在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住 (2)PCl(g) PCl(g)+Cl(g)ΔV>0 减小，?n增大倍数n平总平平242422424按上述方法求算，可得CO转化率为75%，HO的转化率为25%。 2 增大倍数】 2NO(g) NO(g) 总平224 以上三小题转化率可归纳为 CO + HO(气) CO + H转化率CO% HO% 222 2 起始量 n 2 0 NO的体积分数=0.5/1.5 始平241 例1 n 2 3 0 0 60% 40% 始 转化量 ?n 1 0.5 NO体积分数=(0.5+x)/(1.5+1-x) 平242 例2 n 2 6 0 0 75% 25% 始 平衡量 n 1 0.5 因为NO转化率增大，即(1+2x)/3,1/2 平 2 例3 n 1 3 0 0 75% 25% 始 若再加入1mol的NOn 2 0.5 得x,0.25 始2 通过以上三题的计算可得出以下结论: ?n 2x x 所以(0.5+x)/0.5,(1.5+1-x)/1.5 1、若体积不变，增大HO的浓度，平衡右移使CO，?n增大,n不变，转化率增大，但HO始22 n 2-2x 0.5+x 即 n(NO)增大倍数>n增大倍数 平平总平24 所以 NO的体积分数增大 24(?n增大,n增大)转化率下降; 始 例2:一定温度下，将amol PCl通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡:PCl(g) PCl553 (g)+Cl(g)，测得平衡混合气体压强为p，此时再向反应器中通入amol PCl，在温度不变的215 减小HO浓度，平衡左移使CO，?n减小,n不变，转化率减小，HO，?n始22 条件下再度达到平衡，测得压强为p，下列判断正确的是( ) 2 A.2p,p B.PCl的转化率增大 C.2p,p D.PCl%(体积含量)减少 125123减小,n减小，转化率增大。 始 解析:该反应是气体体积增大的可逆反应。如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl， 5 2、若体积不变，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量 PCl的物质的量会有增加，此时可视为加压，平衡向左移动，反应达到新的平衡时PCl在平衡混35 若a+b=c+d，平衡不移动， A、B的转化率均不变 合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PCl的转化率降低。选A 5 若a+bc+d，平衡向右移， A、B的转化率均增大 密闭容器中加入HI，使c(HI)的浓度增大，HI平衡转化率不变。 由此可知:恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压 由此可知:反应物转化率的减小可能是平衡正向移动的结果，也可能是平衡逆向移动的结果。 强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。 例1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应， 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是: 三、增大压强判断各反应物转化率变化 甲容器 乙容器 丙容器 丁容器 对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，(a+b ?c+d，)在压强变化导致平衡移动时， A 2mol 1 mol 2 mol 1 mol 学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动,转化率如何变化,可归纳为以下两 B 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 方面: 1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是: 故各反应物转化率不变。 (A)A的转化率为:甲< 丙<乙<丁 2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积(B)A的转化率为:甲<乙< 丙<丁 必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。 (C)B的转化率为:甲>乙>丙>丁 (D)B的转化率为:丁>乙>丙>甲 解析:根据转化率的变化规律:丁中A的转化率最大，甲中转化率最小，丙容器比乙容器物质的 化学平衡转化率的变化规律及应用总结 量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转 一:温度的影响: 化率大于丙中A的转化率，即丁>乙>丙>甲;B的转化率用同样的方法确定为:甲>乙>丙>丁(故正 若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低;若正反应为放热反应，升确选项为A、C 例2:完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO和O各1g，B中装有SO和O各2g，在相同温高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。 2222二(压强的影响: 度下达到平衡，设A中SO的转化率为a% ，B中SO的转化率为b%，则A、B两个容器中SO的转化222 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 率的关系是: 、体积减小，压强增大，若m+n>p+q时，A、B的转化率升高; A a%> b% (B)a%= b%(C)a%< b%(D)无法确定 1 m+np+q时，A、B的转化率降低 m+np+q时，A、B的转化率降低。(相当于2) m+np+q时，A、B的转化率升高。 ?m+np+q时，A的转化率升高。 ?m