[溶液的百分比浓度]（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH

[溶液的百分比浓度]（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH [溶液的百分比浓度(]1)同浓度的下列溶液:?NH4Al(SO4)2?NH4Cl?CH3COONH 篇一 : 同浓度的下列溶液:?NH4Al2?NH4Cl?CH3COONH 同浓度的下列溶液:?NH4Al2?NH4Cl?CH3COONH4，其中c由大到小的顺序是______( 同浓度的下列溶液:?2SO4?NH4Cl?Na2CO3?NaHCO3，其中PH由大到小的顺序是______(型:填空题难度:偏易考点: 考点名称:粒子浓度大小的比较 离子浓度大小比较方法: 考虑水解因素:如溶液 所以 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c>a>b。 混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为: 的电离程度大于的水解程度。 盐溶液的“三大守恒”: ?电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中: 推出: ?物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc:nc,1:1， 推出: ?质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系: 粒子浓度大小比较的方法: ?一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是: c>c>c>c 如:在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系: B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是: c>c>c> c>c 如:Na2CO3溶液中离子浓度的关系: ?比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该 粒子浓度的影响。 ?比较经过反应化学反应后离子浓度的大小: A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注:要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目;盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 考点名称:沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡: 1、定义:在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如: 2、沉淀溶解平衡的特征: 逆:沉淀溶解平衡是可逆过程。 等: 动:动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 定:达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， 变:当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 内因:难溶电解质本身的性质。 外因 a(浓度:加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度:多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应:向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d(其他:向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。 沉淀溶解平衡的应用: 1(沉淀的生成 意义:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 方法 a(调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7,8，可使转变为沉淀而除去。 b(加沉淀剂法:如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。 说明:化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2(沉淀的溶解 意义:在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 方法 a(生成弱电解质:加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b(生成配合物:加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。 如: c(氧化还原法:加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。 d(沉淀转化溶解法:本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解: 如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3(沉淀的转化 实质:沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。例如 沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子( 固体物质的溶解度: 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类: 篇二 : 溶液百分比浓度与g/L如何换算,盐酸的g/L与相应的百分比浓度如 溶液百分比浓度与g/L如何换算, 盐酸的g/L与相应的百分比浓度如何换算,换算公式是什么, 需要查询不同浓度下的比重，根据比重才能进行相互之间的转换。 假定a%的盐酸溶液，比重为ρ克/毫升。 盐酸的g/L:a/=10aρ 假定盐酸的ag/L，比重为ρ克/毫升。 百分比浓度:a/*100%=a/% 篇三 : 双氧水的浓度是多少, 双氧水的浓度是多少, 双氧水的浓度是多少, 医用的双氧水的浓度是3%的 市售的双氧水的浓度通常有3%和30%2种浓度，但是30%更常见。 现在已制得浓度超过98%的双氧水，但是这反浓的市场上应该是买不到的。