2007年四川省内江市东兴区高二化学半期试题

2007年四川省内江市东兴区高二化学半期 2007年东兴区高二化学半期试题 本试卷分为第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。 全卷总分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:N-14 O,16 Mg-24 Cu,64 Ag-108 第?卷(选择题) 一、选择题(理科:1~22小题，每小题2分，共44分。文科:1~15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意，) 1、下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 A(用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl B(用浓氨水和生石灰反应制取NH 23 C(用浓硝酸与铜反应制取NO D(用过氧化钠固体和水反应制取O 22 2、下列物质中，互为同素异形体的是 1213(A)C和C (B)白磷和红磷 (C)磷酸和偏磷酸 (D)NO和662NO 24 3、下列离子方程式正确的是 ,2，, A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO，Ca，OH,CaCO?，HO 332 ，, B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH，OH HO，NH? 423 ，, C、氢氧化镁与稀硫酸反应:H，OH,HO 2 ，2， D、单质铜与稀硝酸反应:Cu，2H，2NO,Cu，2NO?，HO 324、下列反应起了氮的固定作用的是 A N和H在一定条件下反应生成NH B NO和O反应生成NO 22322 C NH经催化氧化生成NO D 由NH制碳铵和硫铵 33 5、下列离子在溶液中能大量共存的是 +2--，,-，， A(NH、SO、NO、H B(I、NO、H、K 4433 ,,，，+- 2-2- C(NH、Cl、OH、NO D(Na、H、SO、SO 43346、对于可逆反应:mA(s)， nb(g)e C(g)，f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)或压强(P)的关系如图，下列说法正确的是 用心 爱心 专心 A、使用催化剂C的质量分数增大 B、升温、平衡向逆反应方向移动 C、化学方程式中计量数关系是:m+n,e+f D、图中:T,T;P,P 12127、图中的曲线是示其他条件一定时，2NO，O 2NO放出热量。22 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中 表示未达到平衡状态，且v(正),v(逆)的点是 A(A点 B(b点 C(c点 D(d点 8、下列关于浓硝酸的性质的叙述中，正确的是 A.具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B. 具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C. 具有氧化性，常温下可以跟铁缓慢反应 D.具有酸性，实验室可以用它来制氢气 9、有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A(正反应是吸热反应，(m+n),(p+q) B(正反应是吸热反应，(m+n),(p+q) C(正反应是放热反应，(m+n),(p+q) D(正反应是放热反应，(m+n),(p+q) 10、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应: 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是 A(1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B(3mol C+ 0.7mol D C(2mol A+2mol B+1molD D(0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C 11、在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达 用心 爱心 专心 到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B(物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数减少了 D(a,b 12、对可逆4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)，下列叙述正确的是 322 A(达到化学平衡时，4v(O)=5v(NO) 正逆2 B(若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH，则反应达到平衡状态 3 C(达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D(加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 13、将14g铜银合金与足量的HNO反应，放出的气体与状况下体积为1.12L的3 O 混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 2 A(3.2g B(4.8g C(6.4g D(10.8g 14、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO)和32 Mg(NO)溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为 32 A、a,b B、a,2b C、2a,b D、a,5b 15、对已达到平衡的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生 的影响是: A(逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B(逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C(正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D(正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 16、下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况， 下述选项符合题意的是 A N，O2NO(正反应吸热) ()()()2g2gg B 2SO2SO，O(正反应吸热) ()()()3g2g2g C N，3H 2NH(正反应放热) ()()()2g2g3g D 4NH，3O 2N，6HO(正反应放热) ()()()()3g2g2g2g 17、某100 mL混合液中HNO和HSO的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1mol/L,向该3242+混合液中加入1.92gCu,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu的物质的量浓度是 A. 0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L 用心 爱心 专心 18、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)，cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A(可逆反应的化学计量数数:a,b，c B(压缩容器的容积时，v增大，v减小 正逆 C(达到新平衡时，物质X的转化率减小 D(达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 19、将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应: X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气) 2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是 A(a的值为2 B(平衡时X的浓度为0.2mol/L C(Y的转化率为60% D(反应速率v(Y)=0.3mol/(L?min) 20、在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g); ΔH>0，若反应物浓度由 0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A(等于18s B(等于12s C(大于18s D(小于18s 21、在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: ?混合气体的压强 ? 气体的总物质的量 ?混合气体的密度?B的物质的量浓度 不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A.?? B. ?? C. ?? D. 只有? 22、在密闭容器中，对于反应N(g)+3H(g)2NH(g)，N和H起始的量分别为20mol和22322 60mol，达到平衡时H的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡2 时各成分的含量与前者相同，则起始时NH物质的量和NH的转化率分别是 33 . 40molA.30mol和70% B.20mol和80% C.20mol和70% D和70% 答卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 第?卷(非选择题) 注意:文科做23~25题，共55分，最后一空4分，其余每空3分。 理科全做。56分，23~30题，每空1分，共44分，31、32题各6分 二、填空题 C(g);?H,0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成23、反应A(g)+B(s) C的速率: (1) 升温___; (2) 增大压强____; (3) 增大容器容积____; (4) 加入A___; (5)加正催化剂____。 24、(10分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下按下图所示关系变化，按要求填空: ，O ，O22A D ，H，H O 22C ，O ，Cu 2E B 用心 爱心 专心 ?若A为气体单质，则A为 ，E为 ; 由A生成B的化学方程式为: ?若A为固体单质，则A为 ，B为 。 由E生成C的化学方程式为: 25、在80?时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 100 ,1浓度(mol?L) c(NO) 0.20 C 0.10 C A B 2413 c(NO) 0.00 0.12 C 0.22 0.22 0.22 22 根据本题内容和表格中提供的数据填空(C、C、C、A、B表示相应的浓度)请回答下列123 各小题: (1)该反应的化学方程式为 _________;达到平衡时四氧化二氮的转化率为 __________%，表中C __________C ______ A(填“,”、“,”、“,”) 23,1，四氧化二氮的浓度C= _________mol?L(2)20s时，在s~20s内四氧化二氮的平均反应1 速率为 _________ 。 (3)若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态， ,1二氧化氮的起始浓度是 _________mol?L。 26、如图，将4molSO和2 mol O混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发22 生如下反应2SO(g)+O(g)2SO(g);正反应为放热反应。该反应达到平衡状态时，测得223 气体的总物质的量为4.2 mol。试回答: (1)在该平衡状态时n(SO)=______________________; 3 (2)若起始时加入1.2 mol SO、0.6 mol O和x mol SO，达到平衡状态后，各气体的体积223 分数与上述平衡状态相同，x的取值为____________________________; (3)若反应开始时的V (逆),V(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol。则起始时n(SO)的取值范围是________________________________。 3 27、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出:xA，yB zC (1)若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是 _________ ; (2)若C是气体，并且x，y,z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 _______方向移动; (3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是 _________ ; 用心 爱心 专心 28、将1molI(g)和2molH置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应: 22 I(g)+H(g)2HI(g);正反应为放热反应，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随22 时间变化如图曲线(II)所示 ?达平衡时，I(g)的物质的量浓度为 _________ 。 2 ?若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是 _________ (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是 _________ 。 ?恒容条件下，升高温度 ?恒容条件下，降低温度 ?恒温条件下，缩小反应容器体积 ?恒温条件下，扩大反应容器体积 ?恒温恒容条件下，加入适当催化剂 ?若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I(g)、b mol H和c mol HI(a、22b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_________ 。 29、 T?时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下:3A(g)，b B(g) 3C(g)，2D(g)，正反应为放热反应;4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L;t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题: (1)甲容器中反应的平均速率V(B),___________，化学方程式中计量数b,___________。 (2)乙容器中反应达到平衡所需时间t___________4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________________。 (3)T?时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。 (4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___________。 A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2L B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度 C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的B气体 30、某校化学小组学生利用图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。(图中夹持装置已略去) 用心 爱心 专心 (1)装置B中盛放的试剂是__________(填名称)，用来吸收混合气体中的水汽。 2)反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，( 铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_________反应。 (3)实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______(选填序号)。 ?盛有蒸馏水的洗气瓶 ?盛有浓盐酸的洗气瓶 ?盛有碱石灰的U形管 (4)反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。此时，装置E中的含氮化合物有NH、NO、NO、________________(填化学式)。 32 (5)反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是(写出化学方程式) __________________________________________________。 (6)实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。 (7)工业上合成氨的反应是:N(g)+3H(g) 2NH(g);正反应为放热反应。 223 ?下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________(选填字母) a(增大压强 b(升高温度 c(使用铁触媒 d(将生成的NH及时从混合气体中分离出去 3 ?工业合成氨时采用500?左右的温度，主要是因为_____________________________________________________________。 三、(12分) 31、五氧化二氮是一种白色固体，熔点30?，升温时易液化和气化，并发生分解反应: NO NO，O NO NO，O ()()()()()()25g23g2g23g2g2g 在0.5升的密闭容器中，将2.5摩尔NO加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学25 平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，NO的平衡浓度为1.6mol/L，计算: 23 (1)NO的分解率是多少? 25 (2)NO的平衡浓度是多少? 2 用心 爱心 专心 32、在一支10mL试管中充满NO和O，将其倒立于盛有足量水的水槽中，若完全反应后22 试管内剩余气体的体积是ymL，原混合气体中NO的体积为xmL。试写出x的取值范围不2 同时，y与x的关系式: 高二化学答案 一、选择题(理科:1~22小题，每小题2分，共44分。每小题只有1个选项符合题意， 文科:1~15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意，) 1、D 2、 B 3、 B 4、 A 5、 A 6、 B 7、 C 8、 B 9、 A 10、 B 11、 A 12、 A 13、 B 14、 C 15、 C 16、 D 17、 B 18、 C 19、 B 20、 C 21、 B 22、 A 注意:文科做23~25题，共55分，最后一空4分，其余每空3分。 理科全做。56分 ~30题，每空1分，共44分) 二、填空题(理科23 23、 (1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)加快 24、 ?A、N，E、HNO;N，3H2NH 23223 ?A、S，B、HS;Cu，2HSO(浓) CuSO，SO?，2HO 22442225、(1)NO 2NO 55% , = 242,3,1(2)0.14 3.00×10 mol?(L?s)(不写单位不给分) (3)0.40 26、(1)3.6 mol (2)?0 (说明:答“任意值”可得分) (3)3.6 mol< n (SO)?4mol 3 27、(1)x，y,z(2)逆反应(3)固体或液体 ,128、 (1)0.05mol?L; (2)??; ? (3)4a + c = 2b 29、(1)0.3mol/(L?min)，1 (2)大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间 长。 (3)3mol、2mol (4)A、C 30、(1)碱石灰 (2)放热分 (3)? 用心 爱心 专心 (4)红棕色 NO 24 5)3N(O+HO,2HNO+NO 223 (6)关闭活塞a (7)?ad ?该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快 三、计算题(12分) 31、(1)60% (3分) (2)1.4mol/L (3分) 32、(1)当0,x?8时，y=(40-5x)/4(3分);(2)当8,x,10时，y=(5x-40)/3 (3分) 用心 爱心 专心