初三化学 溶解度

nullnull课二 溶解度 null集体探究活动学习一饱和溶液和不饱和溶液null 饱和溶液 上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶剂里,还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究全部溶解NaCl部分溶解剩余NaCl 全部溶解一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质null思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中 还受那些因素的影响？ 【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行 上述实验。全部溶解全部溶解剩余KNO3 全部溶解全部溶解有晶体析出温度可以影响KNO3 的溶解能力null综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响； 还受温度的影响。 因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的.如20℃时,100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识。饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能溶 解溶质的溶液。不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能溶 解溶 质的溶液。null这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下 是可以互相转化的。如：我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的多 少的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。 不饱和溶液饱和溶液增加溶质或降低温度或蒸发溶剂增加溶剂或升高温度同样的温度 相同量的溶剂 达到饱和null集体探究活动学习二溶解度与溶解度曲线null一.溶解度：在 ，某物质在 溶剂（水） 里 时所溶解的质量（单位是g）。 一定温度下100g达到饱和在20℃时, 100g水中溶解36gNaCl恰好形成饱和溶液。如 “在20℃时，NaCl 的溶解度是36g”其含义是： 进一步分析，还可以获取的信息：溶剂的量为100g，溶质的质量为36g，形成饱和溶液136g，质量分数通过计算得到。四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；（人为规定）状态：达到饱和；单位：克。null通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确:20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克。(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃ 时氯化钠的溶解度是10克.(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠 的溶解度是10克。(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯 化钠的溶解度为36。XXXXnull溶解度 / 克温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 80 70 60 50 40 30 20 10KNO3null（1）溶解度与温度存在 一、 一对应关系； 该溶液是饱和溶液； （2）通过溶解度曲线可 以判断出某物质在一 定温度下的溶解度； （3）通过溶解度曲线可 以比较不同物质在不 同温度下的溶解能力 (溶解度)；（4）大多数固体物质溶 解度随温度升高而增 大，例如： 硝酸钠、 氯化铵等。 （5）少数固体物质溶解 度受温度影响不大, 例如食盐. （6）极少数固体物质溶 解度随温度升高反而 降低。如氢氧化钙等。（7）线上的点表示某温度 下某物质的溶解度； 该溶液是饱和溶液; （8）两条线的交点表示该 温度下两种物质的 溶解度相同； （9）线上方的点表示在该 温度下该溶液是饱和 溶液且有该物质未溶解； （10）线下方的点表示该 温度下该溶液是不 饱和溶液。从溶解度曲线中，可以后的下列信息：null如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_________________________ （2）当温度为t1 ℃，三种物质溶解度由小到大依次为_______，当温度为t３ ℃时，溶解度最大的是___； （3）C可能表示哪种物质： 。 （4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 。 （5）除去A中混有的少量B的方法是 。t2ºC时，A和C两种物质的溶解度相等C>A>BACa(OH)2或气体溶解度 /g温度/ ℃0ABC你发现溶解度曲线 的线型有几种类型？M蒸发溶剂降温结晶（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是 物质溶液。ABnull难溶　　　　　 　　　0.01　 　 1　　 10 S/g　 20℃溶解度是物质溶解能力的一种表达方式,通常把物质分为:3.溶解度与溶解性的关系易溶可溶微溶null 【课堂练习】 1.下列说法正确的是（ ） A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶 质的溶液 B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得 溶液 C.饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变 成饱和溶液 D.在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后 仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液Dnull2.下列说法正确的是（ ） A 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B 饱和溶液一定是浓溶液 C 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D 对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓3.现有下列方法：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加水 ⑥蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ） A ①③⑥ B ②③⑥ C ①③⑤ D ②④⑥ CBnull4.在室温下，一杯饱和的糖水，怎样用实验的方法证 明它是饱和溶液还是不饱和溶液？答：蔗糖溶解该溶液为 不饱和溶液蔗糖不溶解该溶液为饱和溶液null 通过溶解度曲线，同学查出下列物质的溶解度： 1. 10℃时，硝酸钠的溶解度是 g； 80℃时，硝酸钠的溶解度是 g。 2.在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解 度分别为 g 、 g 、 g。 3.温度 68℃时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解性; 温度 68℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度； 温度 68℃时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。8015037.8 60.2 138 低于等于大于null集体探究活动学习三影响气体溶解度的因素null现象：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面 上进行呼吸？ 结论：气体在水中的溶解能力受温度的影响。缺氧生活中的事实null喝可乐、雪碧时，打开易拉罐会发生这样的现象：结论： 气体在水中的溶解能力随压强 增大而增大，压强减小而减小。综上所述：气体在水中的溶解能力受温度、压强的影响。null二、气体的溶解度：在压强为101kPa、一定温度时，1体积水里达到饱和状态时溶解的气体的体积。压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。null教师液的溶种类饱和溶液不饱和溶液饱和溶液的判断方法饱和溶液的概念不饱和溶液的概念不饱和溶液的判断方法溶解度固体溶解度气体溶解度固体溶解度的概念固体溶解度的曲线影响固体溶解度的因素气体溶解度的概念、及影响因素null2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而减小的是（ ） A.①② B.③④ C.②③④ D.只有①C 【课堂练习】 1.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ） A. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中 B. 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C. 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态Dnull【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液 变为饱和溶液？ 2.硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110g，这说明在 ℃时, g 硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱好溶液。 3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？ 答：溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度 不同。 4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有 什么关系？ 答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3 ； 少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl； 极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2 。60110100null5.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出 现白色的斑迹，这是为什么？ 答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑 6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办 法把它们鉴别开？ 答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是 蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。 7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有 气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水 面游动？ 答:温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出; 水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触 溶解的氧气多，所以--------。 null8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成 氨水，当温度升高时氨又会逸出。氨水是一种常用的化 学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应 注意什么？ 答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。 9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得 到哪些信息？开放题t ℃时，a、b两种物质的溶解度相等; 小于t ℃时, a溶解度< b物质溶解度; 大于t ℃时, a溶解度> b物质溶解度.null 【能力提高】 1.10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，20℃时食盐的溶解度是25g，70℃时氯化铵的溶解度是60g，则（ ） A. 硝酸钾的溶解度最小 B. 食盐的溶解度的最大 C. 氯化铵的溶解度最大 D. 无法比较溶解的的大小 2.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中保持不变的是（ ） A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 质的溶解度DBnull3.根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题： （1）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成分为纯碱晶体，并含 少量氯化钠等杂质）。在实验室 里从天然碱中分离出较纯的纯碱 晶体应采用 方法 （杂质仅考虑氯化钠）。 （2）具体的实验操作步骤:①加热溶解；②结晶； ③过滤； ④洗涤晾干。（3）完成(2)中① ~③必备的实验仪器有铁架台（附铁 圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和 、 等。冷却热饱和溶液酒精灯 漏斗null【历史回顾】 1.在初中化学中，我们学习了溶液的 有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息 是 。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是____。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)_________. D中溶液的溶质质量分数是___________________。20℃时，KNO3的溶解度是31.6g 固体部分溶解 A、C、D 37.5%null2.甲物质在水中的溶解度曲线如右 图，a、b、c、d为图象中的四个点。 ①t1℃时，甲物质的溶解度是_____ g / 100g水。 ②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物 质________g． ③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一 种方法是______________________。 ④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中 甲的质量分数大小关系正确的是____(选填下列编号). Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞dⅢ 3015加水（或升高温度）