物质的量

nullnull高三化学一轮复习物 质 的 量 第三章临桂中学： 黄清null第一节 物质的量 ◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质 量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子 等）数目，气体体积（状况下）之间的相 互关系。null（10年广东）用NA示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:( ) A、16gCH4中含有4NA个C-H键 B、1mol.L-1NaCl溶液含有NA个Na+ C、1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子Anull (2007年全国)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) (A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) (C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) Dnull（09年海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小Bnull(08年江苏化学)用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应， 转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其 中的氧原子数为2NA D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA 个CO32-Cnull(2008年四川卷)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA B、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C、18 g D2O中含有的质子数目为10NA D、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA Bnull(2008年上海)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 (C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个Bnull 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:( ) A. 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气，降温至标准状况下，其体积为22.4L B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NA C. 含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H+数为0.10NA D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数为10NADnull设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A.常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4L B. lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个 C. 乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子 D. 含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个Bnull阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是 ( ) A、标准状况下，22.4 L甲烷所含的共价键数约为6.02×1023 B、标准状况下，5.6 L的甲醛所含所含的电子数约为4×6.02×1023 C、100ml1mol/l氨水中，铵根离子的个数是0.1×6.02×1023 D、1molFe完全转化Fe(OH)3胶体，便有6.02×1023个Fe(OH)3胶粒Bnull 一．物质的量及其单位 1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号_______ 表示。 2．摩尔是物质的量的单位,作为计量_________的物质的量的单位,简称_______,符号为_______.物质含有_______个粒子,其物质的量就是1mol。 3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如 ）以及这些粒子的特定组合，如1molO2，可以说含有1mol______ ，2mol ___ 或含有 mol电子等。一定数目粒子的集体微观粒子NA分子、离子、电子…氧气分子氧原子16n摩 molnull二．阿伏加德罗常数: ____________________________叫阿伏加德罗常数,常用符号______表示，单位_______其近似值为___________。 1.NA的基准是12碳-12中的碳原子个数 2.12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 3.NA是一个实验值，现阶段取6.02×1023(近似值） 4.要注意与6.02×1023的区别（∏与3.14的关系） 三．摩尔质量: _______________________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为______，常用的单位为______ 。 当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 。摩尔质量与相对分子质量的区别与联系1mol任何粒子的粒子数NAmol-16.02×1023mol-1单位物质的量的物质所具有的质量M相对分子质量和相对原子质量g/mol或kg/molnull 练习1：判断下列说法是否正确 (A)1 mol氧 (B)1 mol氧原子 (C)3 mol 水 (D)1mol粉尘 (E)1 mol氧元素 (F)NA的精确值为6.02×1023，单位为mol-1 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确 ，表示为1mol O正确，表示为 3mol H2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的错误null摩尔质量的计算：1. 由定义 M=3. 标准状况下的气体4. 同温同压下的气体 5.混合气体的平均摩尔质量2. 由公式 M = maNA使用范围：1.任何一种微观粒子 2.无论是否纯净 3.无论物质的状态null练习: 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷(P4)中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0.1NA个C5H12燃烧生成CO2 11.2LnullH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、1L 1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2 转移了0.2NA个电子 K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为 a NA个 L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA个 M、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2null◆要点解读 解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点： １．状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于５的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。 ２．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 ３．某些物质中的原子个数、电子个数 阴阳离子个数 如 Ne 、白磷、O3等的原子个数，如 -CH3 HCHO等的电子个数,如Na2O2的阴阳个数比null4．某些物质中的化学键数目，如：金刚石（2）、SiO2（4）、P4（6）、CO2（4） CnH2n+2(3n+1) 等。 5．较复杂的氧化还原反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H2O、Cl2+NaOH 、电解等。 ６．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况． ７．存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应，使其数目减少。如：46g NO2在标准状态下体积小于22.4L；如：Na2S溶液中： n(S2-):n(Na+)﹤1:2 8.“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。null1、 常温下把NH3、O2、HCl、CO按体积比1:2:3:4混合，计算混合气体的密度是同条件下H2的多少倍? 15.6 2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D． 26:16:57CDnull3、20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是 ( ) A.Mg和Al    B.Al和Fe C.Fe和Zn     D.Zn和Cu Bnull4、碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为( ) A．12a/b B．aNA C．12b/a D．12aNA 5、在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( ) A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9ABAnull第二节 气体摩尔体积 考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密 度的计算 null 假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是( ) A. 气体摩尔体积(标准状况) B. 标准状况下，16gO2所占体积 C. O2的相对分子量 D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量Bnull一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。 粒子多少粒子间距粒子本身大小粒子本身大小和数目粒子本身大小间距气体分子数较大null二．气体摩尔体积 1． 叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：2．决定气体摩尔体积大小的主要因素是 ；影响因素是 、 。因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。 3．标准状况是 时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是 。 理解此概念必须注意四个要点：单位物质的量的气体所具有的体积VmL/mol分子间距温度压强0oC,101kPa22.4L/mol①必须是气体物质，不适用固体、液体； ②物质的量为1mol； ③必须是标准状况； (0oC,101kPa) ④体积约是22.4L。 null三．阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律：___________________________________ 2．阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下: (2)同温、同压下: (3)同温、同体积下: (4)同温、同压、同体积下: (5)同温、同压、同质量下: (6)同温、同体积、同质量下: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都有相同数目的分子null推论1：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，也等于分子数之比。推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，也等于分子数之比。推论3：同温同压同体积时，气体的质量之比等于相对分子质量之比。 推论4：同温同压同质量时，气体的体积之比等于相对分子质量的反比。推论5：同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。 推论6：同温同体积同质量时，气体的压强之比等于相对分子质量的反比。null(2008年海南)下列叙述正确的是( ) (A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 (B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 (C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L (D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 Bnull 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 ABnull 体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量ACnull在120 ℃时分别进行如下三个反应： A.2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2 B.C2H4+3O2 = 2H2O+2CO2 C.C4H8+6O2 = 4H2O+4CO2 （1）若反应在容积为V的固定容器中进行：（ρ为气体的密度） 符合ρ(前）=ρ（后），p（前）＞p（后)的是____________； 符合ρ（前）=ρ（后），p(前）=p(后）的是____________。 （2）若压强恒定，容积V可变： 符合ρ（前）＞ρ（后），V（前）＜V（后）的是____________。ABCnull第三节 物质的量浓度 考纲要求 1．理解物质的量浓度的概念； 2．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能； 3．了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算； 4．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。 null一．物质的量浓度 1．概念：———————————————— ， 叫做溶质B的物质的量浓度。 2．物质的量浓度的符号：_____；常用单位：____。 3．物质的量浓度数学表达式：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量CBmol/Lnull ⑥同一溶液，其浓度大小和体积的大小无关。4、注意以下几点：①概念中的体积是溶液体积而不是溶剂的体积 ②溶质的量是用物质的量来表示，而不能用物质的质量来表示 ③溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质 ④一些物质溶于水时，溶质可能会发生变化(SO3 、Na2O等) ⑤带有结晶水的物质作溶质时，在确定溶质的物质的量时，结晶水的质量除以结晶水合物的摩尔质量 null 下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的是:( ) A. 将58.5gNaCl溶于1L水中 B. 将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C. 将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液 Cnull二．物质的量浓度溶液的配制 1．使用的主要仪器：__________________________________。 2．配制: （1） 计算: （2） 称量：用_______称取固体质量或用______量取液体体积； （3） 溶解：在________中溶解或稀释溶质并________； （4） 转移：将烧杯内溶液用__________小心地转入一定体积的_________ 中； （5） 洗涤：用______洗涤__________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__________； （6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度________处，改用______ 加水至________； （7） 摇匀： 七字方针：计量溶转洗定摇烧杯、 天平 、玻璃棒 、xxmL容量瓶 、胶头滴管天平滴定管烧杯冷却玻璃棒xxmL容量瓶蒸馏水烧杯 玻璃棒混合均匀1—2cm胶头滴管 溶液的凹面正好与刻度线相切null3．注意事项： 　　（1）溶质的溶解必须在 内进行，加水要 ； 　　（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中； 　　（3）定容时液面距刻度线 时，必须改用 加蒸馏水至刻度线与溶液凹面 ； 　　（4）摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。 烧杯冷却到室温1-2cm不能相切胶头滴管适量4、容量瓶的使用（1）瓶体标注的物理量：温度、容积（2）规格：50ml 、100ml、 250ml 、 500ml 、1000ml (必须注明）（3）使用方法：必须查漏、洗涤（用蒸馏水）null四．.误差 根据若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。 　　请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。 2．若称量固体用了游码，物品、砝码的位置颠倒，则结果 3．若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。 4．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果 。 5．若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到20OC后结果 。 6．若定容时仰视刻度,则结果 。 7．若定容时俯视刻度,则结果 。 8．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。 偏高偏低偏低偏低偏低无影响偏高偏高null有关物质的量的浓度的计算：1、有关公式：null2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 物质的量与溶质质量分数的互换null稀释前后溶质的质量不变稀释前后溶质的物质的量不变3、溶液的稀释计算：C1V1 = C2V2 w1m1=w2m2 （ w1 、w2分别表示溶质的质量分数）注意：null1、一般所说的稀释就是在较浓的溶液中，加入溶剂。同种溶质不同浓度溶液混合也是一种常见的稀释，相当于用稀溶液稀释浓溶液，混合溶液中溶质的总质量或总物质的量，等于混合前各溶液中溶质的质量或物质的量之和。 2、同种溶质不同浓度溶液混合时，质量可以直接相加，而密度不同的液体体积不能直接相加减。若要确定混合溶液的总体积，必须通过原溶液密度先求出混合溶液的总质量，再由混合溶液后的密度求混合溶液的体积。 4、稀释与浓缩是相反的过程，计算原理相同。3、气体通入水中（溶液），准确的溶液体积需要通过溶液密度和质量来计算null同一溶质，质量分数不同两溶液混合的质量分数（1）若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于两者的平均值（2）若两溶液等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数A、 <1 若浓度越大，密度越小的溶液，如氨水、酒精等。等体积混合后溶液的溶质的质量分数小于两者的平均值 B、 >1若是浓度越大，密度越大的溶液，如酸、碱、盐等。等体积混合后溶液的溶质的质量分数大于两者的平均值 null物质的量(n) mol质量(m)g V(g)L 标准状况粒子数(N) 物质的量浓度(cB) mol/L各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热 kJ知识体系：通过化学方程式热化学方程式通过化学式null 用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。 null实验室中有密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（    ） A．等于12.5%    B．大于12.5%    C．小于12.5%    D．无法确定C（江苏高考）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1Cnull 某温度下,　固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为 a % ,此温度下测得A的溶解度为S,则下列关系可能正确的是 （ ） Cnull（2009年全国）将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中Mn+的离子完全沉淀为则MCln中n值是（　　　　） A、4 B、3 C、2 D、1B（2010新课标全国）把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （　　　） A、0.1(b-2a)molL-1 B、10(2a-b) molL-1 C、10(b-a) molL-1 D、10(b-2a) molL-1 Dnull（2010四川）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为Pg/ml，质量分数为w，物质的量浓度为Cmol/L，则下列关系中不正确的是 ( ) A、p=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B、W=17C/(1000P) C、W=17C/(17V+22400) D、C=!000VP/(17V+22400)Anull（2010年四川）现有6g含有杂质的亚硫酸钠固体，与足量的盐酸反应产生标准状况下1.12L气体，并测得该气体的相对分子质量为60，则固体中所含的杂质可能是（　　　） A、Na2CO3 B、N aHCO3 C、Na2CO3和 NaHCO3 D、Na2SO4 Cnull（2009年上海）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 → 2O3 （1）若在上述反应中有30%的氧气转换为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为 g/mol （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L. （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通人盛有20.0g铜粉的反应器中。充分加热后，粉末的质量变为21.6g.则原混合气在臭氧的体积分数为 .35.6350%null（2008年四川） 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为 （ ） A.                            B.                            C.                     D.CnullVc12553179C