摩尔质量

null第一章从实验学化学 第2节化学计量在实验中的应用 第二课时摩尔质量第一章 从实验学化学第一章从实验学化学 第2节化学计量在实验中的应用 第二课时摩尔质量学习目标学习目标1、了解摩尔质量的定义 2、掌握物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系自学指导自学指导阅读书中P12-13的内容，思考如下的问题 1、摩尔质量的定义 2、1mol不同物质的质量是否相同 3、物质的量、质量和摩尔质量的关系null摩尔质量null摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 符号：M 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 概念：nullC + O2 ==== CO2 微观 1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子 ↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023 1 mol C 原子 1 mol O2 分子 1 mol CO2 分子 宏观 ↓ ↓ ↓ 质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原\分子质量 因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比， 所以可求出： x=32g y=44g摩尔质量怎样求摩尔质量？ 12 32 44 null摩尔质量由此可见： 1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。null公式:摩尔质量m = M × n g g/mol molnull1、a.1 molH2O的质量是 g b.1 molNaCl的质量是 g 2、 a.Na的摩尔质量是 。 b.NaCl的摩尔质量是 。 c.SO2的摩尔质量是 。 c.1 mol Na 的质量是 g d.1 mol Na＋ 的质量是 g练习：1858.5232323 g/mol58.5 g/mol64 g/molnull物质的量微观粒子宏观物质12C单个看不见的粒子1mol12C→6.021023个粒子的集体12g12C可称量可见的物质null本课小结摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 计算: 数值上等于其相对分子质量(式量)单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 nullnull 以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来关 系 式 应 用null1、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？1、公式套用null2、amolH2SO4中含b个O原子，则NA如何示？1、公式套用null3、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的 是多少？1、公式套用null√1、公式套用null2、公式理解1.n相同，M越大，m越大2.m相同，M越大，n越小3.M与m，n无关，只决定与物质的种类√nullVI、含相同O原子数的SO2与SO3，其物质的量比 和质量比分别是多少？2、公式理解nullVII、17.4gK2SO4和 gKNO3含有相同的K+3、关系式法依据：1.质量守恒法2.化学反应方程式nullVIII、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100依据：1.质量守恒法2.化学反应方程式3、关系式法null当堂检测1molNaCl的质量是 3mol Fe的质量是 1molNa+的质量是 2molCl-的质量是 2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是： （） A 1molKClO3 B 1molH2SO4 C 32gO2 D 3.01× 1023个CO23. 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量各是多少？196gH2SO4的物质的量是多少？其中氧元素的质量是多少克？