1、25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22

1、25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22 丰县中学高二化学期中补考试卷 一.选择题(每题有1-2个答案)[注意,将答案写在后面的方框内] 1、25?、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正2 确的是 3-1 A(CHOH(l)+O(g) CO(g)+2HO(l) ?H=+725.8 kJ?mol32222 -1B(2CHOH(l)+3O(g) 2CO(g)+4HO(l) ?H=,1452 kJ?mol 3222 -1C(2CHOH(l)+3O(g) 2CO(g)+4HO(l) ?H=,725.8 kJ?mol 3222 -1 D(2CHOH(l)+3O(g) 2CO(g)+4HO(l) ?H=+1452 kJ?mol3222 2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)==2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法: ?用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L?s) ?用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L?s) ?2s时物质B的转化率为70% ?2s时物质B的浓度为0.7mol/L 其中正确的是: A.?? B.?? C.?? D.?? 3、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是: 酸 HX HY HZ 浓度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1 α% 0.3 0.15 0.1 0.3 10 A、HX,HY,HZ; B、HZ,HX,HY; C、HY,HZ,HX; D、HZ,HY,HX; 4(在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应: ,1 2A(g)，B(g)3C(g)，D(g) 达到平衡时，C的浓度为a mol?L。若维持容器体积 ,1和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol?L的是 A.4 mol A，2 mol B B.2 mol A，1 mol B，3 mol C，1 mol D C.3 mol C，1 mol D，1 mol B D.3 mol C，1 mol D 5. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸 6. 一定温度下，反应A(g)，B(g)2AB(g)达到平衡的标志是 22 A.单位时间内生成n mol A的同时生成n mol AB 2 B.容器内的总压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B 2 D.单位时间内生成n mol A的同时生成n mol B 22 7、用一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC 的1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液PH<7，则: (A) (B) (C) (D) 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC 0 。下列反应有利于生成C的是 A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 9.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D. 0.1mol/L的CHCOOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L 3 10.一定量的稀HSO与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，24 可向稀HSO溶液中加入 24 A(HO B(NaOH固体 C(CHCOONa固体 D(NHC1固体 234 +,6,111. 95?时，水中的H的物质的量浓度为1×10mol?L，若把0.01mol的NaOH固体溶解于 95?水中配成1L溶液，则溶液的pH为 A(4 B(10 C(2 D(12 12.下列溶液一定显酸性的是 ，，,A( 含H的溶液 B(c(H)>c(OH)的溶液 C(使酚酞显无色的溶液 D(pH<7的溶液 13. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A(NaHSO B(NaCO C(HCl D(AlCl 4233 14、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 15.下列各式中属于水解反应的离子方程式正确的是 ++A(NH+HO=NH?HO+H 4232 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2,,B(S+2HOHS+2OH 22 ,+ C(CHCOOH +HO CHCOO+HO3233 ,,D(CHCOO+HO CHCOOH+OH 323 用已知浓度的NaOH溶液测定某HSO溶液的浓度，参考下图，从表中选出正确的选项。 16. 24 17. 某实验中需用20.00毫升NaOH溶液，所使用的仪器应当是 (20毫升的量筒 B.25毫升的容量瓶; A C.25毫升的酸式滴定管 D.25毫升的碱式滴定管 18. NaS溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是 2+,2,,,+,2,A.c(Na),c(HS),c(S),c(OH) B.c(OH),c(Na),c(HS),c(S) +2,,,+,,2,C.c(Na),c(S),c(OH),c(HS) D.c(Na),c(OH),c(HS),c(S) 19.下列电离方程式中，正确的是 ，2,，，2, A(HS2H，S B(NaHCONa，H，CO 233，,,， C(NaCl=Na，Cl D(CHCOOH=CHCOO，H 33 20.室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离度的正确排列顺序是 ?NHCl ?NaCl ?KNO ?NaOH 43 A、?>?>?=?; B、?>?=?>?; C、?>?>?>?; D、?>?=?>?; 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 请将选择题答案写在对应方框内: 二、填空题: 21.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是(填序号) 。 ? 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 ? 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 ? 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液 ? 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 ? 在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 ? 读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 22.向1mol/L纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是------------------------------------------------------- 原因是;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,观察到 ------------------------------------------------------------ 的现象是;原因是 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------. 三、计算题: 23. 25?时，求下列溶液的pH: (1)某HSO溶液的浓度是0005mol/L求此溶液的pH 24? (2)pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合。 (3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合。 (4)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合。 参考答案: 1.B2.B3.D4.D5.B6.C7.A8.C9.D10.AC11.B12.B13.B14.D15.D16.CD17.D18.C19.C20.D 21.??? -2- - 22.酚酞变红;CO+ HO = HCO+ OH，水解显碱性，溶液变红;出现白色沉淀，溶液逐渐323 2+ 2-变成无色;CO与Ca结合生成CaCO使水解平衡左移。 3323(?2 ?3.3 ?11.7 ?11.7