高二文科《化学平衡 电离平衡》测试题

高二文科《化学平衡 电离平衡》测试 1、 选择题（只有一个选项符合题意） 1、保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g）在1×105Pa时的速率υ(A1)与在1×106Pa时的速率υ(A2)相比较（ ） A、υ(A1)＞υ(A2) B、υ(A1)＜υ(A2) C、υ(A1)＝υ(A2) D、无法确定 2、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A、2NO2 N2O4（正反应为放热反应） B、3O2 2O3（正反应为吸热反应） C、H2（g）+I2（g） 2HI（g）（正反应为放热反应） D、NH4HCO3（s） NH3 + H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应） 3、当N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）达到平衡状态时，下列叙述中正确的是（ ） A、反应物和生成物的浓度不再发生变化 B、反应物和生成物的浓度相等 C、增大压强不利于氨的合成 D、降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小 4、在一定条件下，在密闭容器中进行A（g）+B（g） C（g）+D（g）的反应，下列能充分说明这一反应已达到化学平衡状态的是（ ） A、四种物质的浓度相等 B、四种物质的浓度不再变化 C、四种物质在密闭容器中共存 D、用C的浓度表示的化学反应速率与用D的浓度表示的化学反应速率相等 5、在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO的反应，达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色加深，下列说法正确的是（ ） A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后各物质的浓度不变 D、降温后CO的浓度增大 6、下列物质的水溶液pH大于7的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、CH3COONa C、KNO3 D、CH3COOH 7、在1mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32－的水解，致c(CO32－)＜1mol/L。要使c(CO32－)更接近于1mol/L，可以采取的措施是（ ） A、加热 B、加入少量水 C、加入适量KOH D、加入少量盐酸 8、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A、改变化学平衡的移动 B、改变平衡混合物的组成 C、增大正反应速率，减小逆反应速率 D、以同样程度改变正逆反应的速率 9、可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件中可以增大C的浓度的是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去C物质 ⑦增加A物质 A、①③⑤⑦ B、②④⑥ C、②③⑦ D、②③⑤⑦ 10、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么（ ） A、CH3COOH过量 B、NaOH过量 C、CH3COOH与NaOH的物质的量相等 D、CH3COOH与NaOH的质量相等 11、可以增大CH3COOH溶液c(H+)的方法是（ ） A、加入少量盐酸 B、加水稀释 C、加入少量醋酸钠晶体 D、加入少量NaOH 12、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、Fe3+ B、Al3+ C、CO32－ D、K+ 13、将0.1mol的下列物质加入1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A、Na2CO3 B、Mg(OH)2 C、KCl D、MgSO4 14、下列实验符合的是（ ） A、用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B、用托盘天平称取25.20g KCl晶体 C、用pH试纸测得NaOH溶液的pH为12.7 D、用25mL碱式滴定管量出15.80mLNaOH溶液 15、漂白粉在水溶液中存在着下列平衡：ClO－ + H2O HClO + OH－ 下列措施能提高其漂白效果的是（ ） A、加水稀释 B、通入CO2气体 C、加少量NaOH D、增大压强 2、 填空题 1、____ ____用来衡量化学反应的快慢程度，其单位是____________或 ，影响化学反应速率的常见因素有___________________ __，影响化学平衡移动的因素有_______________ ____ __，_________的使用不能改变化学平衡。 2、将MnO2加入到双氧水（H2O2）中，可以看到的现象是________ _ __，说明了 ，该反应的化学方程式为 。 3、将氨溶于水，其水溶液显_____性，用电离方程式表示其原因__ ___。其中存在的微粒有 。 4、金属能导电是因为存在________ ___；电解质溶液导电是因为存在 ；液态HCl不能导电，其原因是 ；HCl溶液能导电是因为 。 5、对于2SO2+O2 2SO3（g）达到化学平衡时： （1）升高温度时，SO3的量增加，此反应 （填A是放热反应；B是吸热反应；C没有显著的热量变化；D原化学平衡没有发生移动） （2）达到平衡时减小压强，那么 （填A平衡不移动；B平衡向正反应方向移动；C平衡向逆反应方向移动；D SO3的浓度会增大） 6、写出FeCl3水解的化学方程式_ ____。配制FeCl3溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的__ ___；不纯的KNO3溶液中常含有Fe3+，可用_____方法来除去Fe3+，因为水解反应是___ __反应（填放热或吸热）。 7、在一个5L的容器中，充入10.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的平均化学反应速率为 。 8、物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液呈 性（中、酸、碱性或无法判断），理由是 。 9、写出明矾KAl(SO4)2水解的离子方程式___ __。明矾常用作 ，其原因是___ __。 10、25℃时，纯水中c（H+）· c（OH－）= ；在酸性溶液中，c（H+） （填大于、等于或小于）10－7mol/L，pH ；在中性溶液中，c（H+） 10－7mol/L， pH ；在碱性溶液中，c（H+） 10－7mol/L，c（OH－） 10－7mol/L，pH 。在pH为1的HCl溶液中，由水电离出的H+与OH－的物质的量浓度的乘积为 。 11、在溶质的物质的量浓度均为0.5 mol/L的下列几种溶液中：①CH3COOH，②H2SO4，③烧碱，④Ba(OH)2，⑤HNO3，⑥KCl，⑦NH4Cl，⑧CH3COONa，所含H+浓度同小到大的顺序是（填写序号） 。 12、在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为 色，其原因是 。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是 ，其原因是（离子方程式及文字说明） 。 13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 。 A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D、向煤炉里鼓入空气可使煤炭燃烧更充分 三、计算题 1、准确称取1.0g不纯的烧碱配成500mL溶液，从中取出20mL，用0.08mol/L的盐酸滴定（杂质不与酸反应），滴定前滴定管读数为2.50 mL，达到终点时读数为12.50 mL，求烧碱的纯度。 2、25.00mL未知浓度的HNO3溶液与24.50mL1.2000 mol/L的KOH溶液恰好完全中和，试计算HNO3的物质的量浓度。25.00mL这种溶液中含有HNO3的质量是多少？ PAGE 1