1.3化学中常用的物理量—物质的量

认识化学科学 认识化学科学 化学中常用的物理量—物质的量 物质的量及其单位—摩尔 国际单位制中的七个基本物理量： 长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol). 物质的量： 意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。（微粒可以是分子，原子，离子，电子等） 基准：阿伏伽德罗常数。（ ≈6.02× ) 代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。 单位：摩尔(mol) 读作“摩” eg：1mol 中约有水分子 个；有2mol H；有1mol O ※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。 物质的量与微粒数关系： ※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数 摩尔质量和气体摩尔体积 摩尔质量(M) 定义：1mol物质的质量 单位：1g/mol 公式： ※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol) 数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。 气体摩尔体积 定义：1mol气体的体积 单位：L/mol 公式： ※ —气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol) 4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)， =22.4L/mol ※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。 影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。 2.在标况下的特例，也是近似值。 3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。 阿伏伽德罗定律 定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。 定义式：PV=nRT ※P—压强 V—体积 n—物质的量 R—常数 T—温度 推论： ①同温同压下， ②同温同压下， ③同温同体积下， ④同温同物质量下， 物质的量浓度 概念：1L溶液中所含物质的量 公式： ※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L) 物质的量浓度溶液配制 仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。 ※容量瓶： 1.规格：100ml，250ml，500ml，1000ml(在填空的时候填写仪器只要出现容量瓶必须注明容量） 若配置480ml的溶液，则选取500ml规格，再量取480ml 2.使用前一定要检验是否漏水 3.使用前要用水洗涤 4.不能在容量瓶内溶解，不能作反应容器，不能长期储存容易。 步骤： ①计算：固体质量或者液体体积 ②称量：称固体，量液体 ③溶解：在烧杯内溶解，用玻璃棒（水不可以太多） ④冷却至室温 ⑤移液：沿玻璃棒注入容量瓶，玻璃棒插入刻度线以下且要悬空 ⑥洗涤：取少量水洗涤烧杯和玻璃棒，然后洗涤液倒入容量瓶，重复操作2~3次 ⑦定容：加水至刻度线下1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度线处。（胶头滴管也要悬空） ⑧摇匀 ⑨装瓶，贴标签 误差分析 ①溶解前烧杯内有水（无影响） ②称量时间过长（偏低） ③用滤纸称量氢氧化钠（偏低） ④移液时有残留（偏低） ⑤称量时砝码生锈（偏高） ⑥没有洗涤（偏低） ⑦没有冷却（偏高） ⑧定容时加水过多超过刻度线用滴管吸出（偏低）此项错误发生后只能重新再做实验 ⑨摇匀后液面下降（无影响） ⑩定容时仰视度数（偏低） 俯视读数（偏高） 其他公式 稀释公式：C前V前=C后V后 M= ×22.4L/mol （只用于气体） 同溶质溶液等体积混合： 密度大于水， C后＞（C1+C2）/2 密度小于水，C后＜（C1+C2)/2