电解质溶液专题

nullnull乌市高级中学：刘振理电解质溶液第一节：电离平衡null在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物 电离产生可自由移动的离子， 在电极上发生氧化还原反应 大多数酸、碱、 盐、水、Al2O3等 离子键结合的离子化合物 或极性键结合的共价化合物 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4 2- NaHCO3=Na＋＋ HCO3 -在水溶液和熔融状态下 都不能导电的化合物不电离，不导电 乙醇等多数有机物 及一些无机化合物由极性键结合的弱极性 化合物或非极性化合物 1、电解质和非电解质辨析 null1、 已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？解析： NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，是因为它们与水化合后，生成的化合物电离出阴、阳离子而导电， 但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能电离出自由移动的离子，所以它们属于非电解质。专训练 专题训练 专题训练 例1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2D null强电解质弱电解质比较 null在水溶液中完全 电离的电解质 完全电离，不可逆， 不存在电离平衡 离子化合物和某些 极性共价化合物 强酸、强碱、盐 阴、阳离子在水溶液中部分 电离的电解质 部分电离可逆 存在电离平衡 一些极性 共价化合物 弱酸、弱碱 水等离子(少)分子(多) null电解质的电离方程式写强弱电解质的电离方程式NaHSO4、NaOH、H2SO4 、 Fe(OH)3 、 BaSO4 、 H3PO4 在水溶液里的电离方程式NaHSO4 = H+ + SO42- + Na+NaOH =Na+ +OH —H2SO4 = 2H+ + SO42-BaSO4 = SO42- + Ba 2 +主要是第一步电离null　[例]下列电离方程式中无错误的是（ ）B．硫氢化钠溶于水：C．硫酸氢钾熔化：D．磷酸溶于水：BA．磷酸二氢钠溶于水：null影响电解质溶液导电能力强弱的因素：自由移动阴阳离子浓度及 离子所带的电荷null例、下列各种溶液中通入或加入少量 物质，对溶液导电能力有何影响？ (1盐酸中通入少量NH3 (2)氨水中通入少量HCl (3)醋酸中通入少量NH3 (4)盐酸中加入少量AgNO3 影响不大影响大影响大影响不大null1、金属导体靠自由电子导电，其导电过程是物理现象，温度升高导电性减弱 2、电解质溶液靠自由移动阴阳离子导电，其导电过程是化学现象，温度升高弱电解质溶液导电性增强，强电解质溶液导电性变化不大。 电解质溶液的导电与金属导体的导电有何不同？null⑴意义：在一定条件下，弱电解质离解为离子与离子结合成分子的速率相等，则建立了电离平衡。3、弱电解质的电离平衡null⑵特征：ひ(电离)=ひ(结合)≠ 0 的动态平衡动：条件一定，分子与离子浓度一定。定：条件改变，平衡破坏，发生移动。变：弱：弱电解质的电离null增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动⑶、 影响电离平衡移动的因素：A、温度，越热越电离B、浓度越稀越电离*C、其他因素：同离子效应：电离吸热越稀离子越难 结合成分子null加金属Mg加CH3COONH4(S)加 H2SO4 加NaOH升高温度加水稀释导电 能力H+数目C(H+)平衡移 动方向项目+-向右 减小 增多 减弱向右 增大 增多 增强向右 减小 减少 增强向左 增大 增多 增强向左 减小 减少 增强向右 减小 减少 增强null